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L. ARONSTEIN ET S. H. MEIHUIZEN 



Il nous restait encore à rechercher les causes du fait que le mono- 

 chlorure de soufre devient impropre comme dissolvant dans les déter- 

 minations du poids moléculaire au moyen du point d'ébullition. 



S'il y avait une action chimique de cette substance sur le soufre, cela 

 pourrait avoir lieu parce qu'il prend naissance des combinaisons telles 

 que S 3 Cl 2 , S i Cl 2J etc.; de la même manière que Ton admet 1' existence 

 des combinaisons K 2 8 } K 2 S 2 , K 2 S Z K 2 S A et K 2 S 5 . 



Mais il se pourrait aussi que le S 2 Cl 2 ne fût pas tout à fait stable au 

 voisinage de sa température d'ébullition, et partiellement dissocié. Cette 

 dernière hypothèse semblait toutefois écartée par les déterminations de 

 la densité de vapeur du 8 2 Cl 2 , faites par Marchand (Joum. fur prakt. 

 Chem. <f Erdmann et Marchand, Bd. 22, p. 507) et Dumas [Ami. de 

 chim. et de phys. Tome 49, p. 205). Ces auteurs trouvèrent 4,77 et 

 4,70 ; 4,72 et 4,76 ; Marchand opérait à 166° et Dumas à une tempéra- 

 ture qu'il néglige de mentionner. La densité de vapeur théorique 

 est 4,67. 



Il ne faut guère s'étonner que la densité de vapeur trouvée et déter- 

 minée à une température qui tout au moins chez Marchand dépasse si 

 peu le point d'ébullition, soit légèrement supérieure à la valeur calculée. 

 Mais quand nous consultâmes le travail original de Dumas, les lignes 

 suivantes nous frappèrent: „La densité de sa vapeur est égale à 4,70; 

 c'est le résultat le plus faible qu'on ait observé. Deux expériences ont 

 donné 4,72 et 4,75 ; mais, en général, il retient quelques traces de soufre 

 qui tendent à élever la densité de sa vapeur et qui deviennent sensibles, 

 obligé comme on l'est d'en évaporer d'assez grandes quantités pour ex- 

 pulser l'air des ballons." 



Admettant que Ton soit parti de matériaux purs, ce qui résulte de 

 l'analyse communiquée par les auteurs, ce soufre ne peut avoir pris 

 naissance que par une décomposition, qui il est vrai peut être aussi 

 l'effet de l'humidité. Nous aurons plus tard l'occasion de revenir sur ce 

 phénomène. 



Mais s'il y avait eu une dissociation en chlore libre et un polysulfure 

 de chlore, quelle que soit la formule qui doive exprimer ce dernier : 

 #3 Cl 2 , £ 4 Cl 2 ou S 5 Cl 2 , cette dissociation n'était pas accompagnée 

 d'une modification du nombre des molécules, et devait donc donner 

 pour la densité de vapeur le nombre normal. Nous avons en conséquence 

 cherché les moyens de montrer l'existence de la dissociation, qui nous 

 paraissait encore probable à cause de l'inconstance du point^l'ébullition. 



