126 L. ARONSTEIN ET S. H. MEIHUIZEN. 



La portion I"V(i) fut analysée. 



Chlore trouvé Soufre trouvé 



°/ °/ 



/o /o 



fraction IY (1) 54,09 46,35 



54,48 45,65 

 en moyenne 54,24 46,00 



Le résidu de la fraction IY fut soumis à une distillation prolongée jus- 

 qu'à ce qu'il ne restât plus qu'une petite quantité de liquide dans le 

 ballon; ce liquide déposa en se refroidissant des cristaux de soufre pur. 

 Ceci démontrait que le monochlorure de soufre, répondant suivant 

 l'analyse à la formule S 2 Cl 2 , se séparait à la distillation en un produit 

 plus riche en chlore que S 2 Cl 2 et un résidu, laissant en refroidissant 

 des cristaux de soufre pur. Comme les expériences précédentes avaient 

 montré qu'aucune des fractions qui avaient passé à la distillation ne ren- 

 fermaient un excès de soufre, nous avons tâché de préparer une nou- 

 velle quantité de monochlorure de soufre complètement pur, c'est-à-dire 

 ne renfermant pas de chlore libre. Nous désirions nous en servir pour 

 une nouvelle détermination du poids moléculaire du tri phényl méthane, 

 attendu qu'il se pouvait que le chlore libre déjà dissous dans le chlo- 

 rure de soufre eût provoqué la chloruration du triphénylméthane. À 

 cet effet, dans 500 grammes de chlorure de soufre fut dissous beaucoup 

 de soufre, et cette solution fut de nouveau fractionnée. Nous avons 

 récolté trois fractions: 



fraction I point d'ébull. 135—139 

 II „ „ 139—140 

 III „ „ 140—142,5. 



Dans le ballon reste une solution saturée, qui commence à déposer 

 du soufre. La fraction III fut analysée. Les dosages de soufre, les seuls 

 qui furent faits, donnèrent respectivement 46, 57 et 46, 50 % de soufre; 

 c'est-à-dire, malgré le grand excès de soufre dans le liquide primitif, un 

 déficit de 1 % de soufre. 



Nous avons alors tâché de préparer une quantité suffisante de 

 monochlorure de soufre par distillation dans le vide (23 mm.) d'un 

 monochlorure qui tenait en dissolution beaucoup de soufre. Mais ici 



