RECHERCHES SUR LE POIDS MOLECULAIRE, ETC. 



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encore les premières fractions brunirent, et seules les 5 e et 6 e fractions 

 offrirent une belle teinte jaune. Une analyse de cette fraction nous 

 donna une teneur en soufre de 47,23 %, c'est-à-dire à peu près la 

 valeur correspondant au S 2 Cl 2 pur. 



Nous avons répété avec ce liquide la détermination du poids molécu- 

 laire du triphénylmétbane; le résultat de ces expériences est rajitporté 

 au tableau 37 (flg. 37, Pl. IV), et est, comme on s'en aperçoit, analogue 

 aux résultats jn'écédents. L'étude du triphénylméthane, qui servit à ces 

 expériences, où fut appliquée la même métbode que précédemment, 

 montra que le trijjhénylinéthane avait passé à l'état de chlorure, attendu 

 que nous sommes parvenus à préparer à ses dépens le carbinol avec le 

 point de fusion exact. 



37. Triphénylméthane dans le monochlorure de soufre. 

 Grammes de dissolvant: 76,61. 

 Elévation moléculaire: 52,8 



L'analyse du 

 de soufre. 



mono chlorure employé 



nous donna 47,23 % 



Triphénylméthane 

 total % 



Elévation totale 

 de temp. 



Poids moléc. 

 cale. 



0 



0,140 

 1,059 

 2,082 

 2,998 



0,205 

 0,567 

 0,920 

 1,265 



36,01 

 98,57 

 119,5 

 125,1 



Il était ainsi démontré que le S 2 Cl 2 à son point d'ébullition n'est 

 pas un corps stable, et qu'un de ses produits de dissociation est du 

 chlore. Mais la nature de l'autre produit de dissociation était encore 

 douteuse, soit soufre pur, qui naturellement à cette température devrait 

 être non pas gazeux mais liquide, soit une combinaison chlorée volatile 

 et plus riche en soufre que S 2 Cl 2 . Cette dernière hypothèse était peu 

 probable puisque nous n'avions jamais réussi à obtenir parmi les pro- 

 duits de distillation des corps plus riches en soufre que S 2 C/ 2 . Nous 



