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L. ARONSTEIN ET S, H. METHUIZEN. 



avons cependant tâché désoler des combinaisons pareilles, au cas où il 

 y en aurait 



Nous nous sommes d'abord appliqués à préparer synthétiquement 

 une combinaison # 4 Cl 2 . Dans 135 gr. de chlorure de soufre pur furent 

 introduits 54 gr. de soufre, lesquels furent amenés à se dissoudre en 

 chauffant au bain-marie jusque vers 50°. En se refroidissant la solution, 

 de couleur jaune, déposa directement du soufre cristallisé, et le liquide 

 restant, le vase étant plongé dans un mélange réfrigérant, ne donna que 

 des cristaux de soufre. Cette expérience fut répétée, tandis que la solu- 

 tion était portée à l'ébullition dans un appareil à reflux. Nous fûmes 

 frappés d'observer une forte modification de couleur, cette dernière 

 passant du jaune au rouge foncé. Par le refroidissement cette teinte rede- 

 vint plus claire, mais resta cependant sensiblement plus foncée que chez 

 la solution préparée à 50°. Quand le liquide eût atteint la température 

 ordinaire, et qu'à l'inverse de la solution obtenue à 50° il n'y eût pas 

 de cristallisation spontanée du soufre, nous y laissâmes tomber des cris- 

 taux de soufre, rhombiques et mono cliniques, mais sans parvenir à faire 

 cristalliser le soufre. Ce ne fut qu'au bout d'un long espace de temps 

 (24 heures) que ce liquide déposa également du soufre cristallin. 



Comme il se pouvait que nous eûssions affaire à une combinaison, 

 stable à la température d'ébullition du monochlorure de soufre, mais 

 instable à plus basse température, nous avons fait une nouvelle tenta- 

 tive pour contrôler également cette hypothèse. Nous avons distillé 

 dans le vide du monochlorure de soufre saturé de soufre, et analysé les 

 diverses fractions. Les premières fractions renferment trop de chlore; 

 plus tard distille du monochlorure de soufre de la composition exacte, 

 et la dernière fraction qui passe, tandis que le thermomètre dans le li- 

 quide s'est élevé jusque 165°, ne renferme pas non plus d'excès de 

 soufre. En refroidissant le ballon, toute la masse se solidifia; c'était du 

 soufre encore chargé d'un peu de monochlorure. Ceci montrait que les 

 combinaisons sulfurées du chlore qui renferment plus de soufre que 

 S 2 Cl 2 , si ces combinaisons existent réellement, ne distillent pas dans le 

 vide à une température de 165°. 



Les résultats de cette expérience nous en suggérèrent une autre. Du 

 monochlorure de soufre pur fut distillé dans le vide. Sous une pression 

 de 24 mm. la température d'ébullition était d'environ 47°. Les vapeurs 

 furent à présent menées par un tube en U, chauffé à 165° dans un 

 bain d'air. 



