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E. C. J. MOHR. 



net. M. Retgers se demande à ce propos : Quelle est la substance mé- 

 langée au chlorure d'ammonium; du chlorure ferrique, un de ses hy- 

 drates ou un sel double ? 11 croit devoir admettre que la substance sur- 

 ajoutée est le sel double de Fritsche: FeCl 3 . 2 NH^Cl. H.^O. 



Peu après parut un mémoire, dans lequel M. Baeihuis Roozeboovc l ) 

 entama Y étude du système : chlorure ferrique, chlorure d'ammonium, 

 eau; c'était en effet le premier système qui, outre une solution, pouvait 

 fournir simultanément un sel double et des cristaux mixtes. Il s'at- 

 tendait, après un examen des courbes de solubilité et les analyses des 

 portions cristallisées successives, à pouvoir établir des conclusions rela- 

 tives au caractère des cristaux mixtes formés. 



L'expérience apprit que vers 15°, les solutions peuvent coexister suc- 

 cessivement avec les phases solides suivantes: le chlorure ferrique hy- 

 draté 2 FeCl 3 . 12 H 2 0 — le sel double de Pritsche FeCL. 2 NH^Cl. 

 H 2 0, que je représenterai dans la suite brièvement par D 1 — et fina- 

 lement des cristaux mixtes de sel ammoniac, renfermant une pro- 

 portion de chlorure ferrique de 7 % à 0 %. Les courbes obtenues 

 ne renseignent pas toutefois sur la nature des corps mélaugés au sel 

 ammoniac. 



Les analyses des cristaux mixtes présentèrent d'inexplicables irré- 

 gularités. En général, la teneur en chlorure ferrique des cristaux aug- 

 mente avec la teneur de la solution en ce même corps, mais il y eut 

 cependant des variations sensibles de la teneur en fer dans des cristaux 

 différents, successivement formés aux dépens d'une solution à peu près 

 identique. Deux analyses de cristaux mixtes, riches en fer, donnèrent 

 2 molécules FeCl 3 pour environ 8 molécules H 2 0. Ce résultat con- 

 duisit M. Bakhuis Koozeboovc à se demander si le constituant mélangé 

 au sel d'ammonium serait peut-être, au lieu de D u comme l'avaient 

 admis MM. LErniAXN et Retgers, un hydrate du chlorure ferrique avec 

 8 mol. H 2 0 environ. Il était de plus porté à admettre que cet hydrate 

 cristallisait dans le système régulier, attendu que la plupart des cristaux 

 obtenus, dans les dépôts successifs, ne montraient aucune double ré- 

 fraction. M. Retgers n'accepte pas cette hypothèse 2 ). Le sel ammoniac 

 se mélange avec tant de substances, de nature si diverse; faudrait-il 



*) Zeitschr. f. physik. chem. Bd. 10, p. 145. Ârch. Néerl. le série, T. 27, p. 1. 

 -) Ibid. Bd. 10. p. 550. 



