ÉTUDES SUE, L'EQUILIBRE DANS LE SYSTÈME, ETC. 



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bout d'une demi-heure on peut, au moyen d'une large pipette, intro- 

 duire environ 5 gr. de solution dans un flacon taré. La température des 

 solutions fut tenue constante au thermostat muni d'un thermorégulateur 



d'OsTWALD. 



Quant à l'analyse, je ferai remarquer que si la substance à analyser 

 était pauvre en fer, je procédais à un dosage du fer (sous forme de 

 Fe 2 0 3 ) et un dosage volumétrique du chlore (par la méthode de Yoll- 

 hard). Si, au contraire, il y avait beaucoup de fer et peu de chlorure 

 d'ammonium, le dosage du chlore était complété par un dosage de 

 l'ammoniaque (par distillation). 



§ 2. Résultats des déterminations de solubilité. 



Il serait rationnel, dans les tableaux et les graphiques, de donner 

 aux trois substances engagées dans les équilibres une valeur égale. Le 

 graphique dans ce cas devrait être un triangle équilatéral, comme dans 



la fig. 1 , où 

 Fca 3 est représentée 



F isotherme de 

 15° déterminée 

 par M. Bakhuis 



Roozeboom. 

 Les valeurs ont 

 été calculées de 

 telle sorte que la 

 somme des mo- 

 lécules NR k Cl, 

 FeCL et H 2 0 

 est posée égale à 

 100. On voit 

 NÉïCi. que cette iso- 

 therme n'occupe 

 qu'une très pe- 

 tite portion du triangle. Les isothermes nouvellement déterminées s'accu- 

 mulent également dans un coin de ce dernier. Aussi cette figure n'est-elle 

 conservée que pour le cas où la position des points représentant les phases 

 solides doit être considérée. Dans les tableaux et les autres graphiques les 

 solutions sont toujours exprimées par le nombre de molécules NH k ( 'I, FeCl 3 

 pour 1 0 0 II \ O; ces nombres servant à construire des coordonnées recti lignes. 



2FeCl 3 .5E 2 0 

 2FeCl 3 -7SzO l 

 2FcCl 3 .12H 2 0 } 



EzO 



Fisc. 1. 



