ETUDES SUR L'ÉQUILIBRE DANS LE SYSTEME, ETC. 139 



niac et de chlorure ferrique dans toutes les proportions possibles, seules 

 les deux phases chlorure ferrique et sel ammoniac seraient susceptibles 

 d'existence? Il est probable que ce cas se réaliserait vers — 15°; mais 

 admettant qu'il soit possible, il n'en serait ainsi que dans un intervalle 

 de température très restreint. En effet, la température cryohydratique 

 de NH^Cl est située à — 15,3°, et la présence de FeCl 3 dans la solu- 

 tion n'abaissera que faiblement cette température. Quand les deux 

 courbes triphasiques se coupent, encore avant que la température cryo- 

 hydratique ne soit atteinte, D l est instable au-dessous de la température 

 du point d'intersection, et ne peut plus être en équilibre avec une solu- 

 tion quelconque; au contraire, mis en présence de glace, le sel devrait 

 se transformer en hydrate de chlorure ferrique d'une part et cristaux 

 mixtes d'autre part. 



Les dosages précédents ont fait connaître plusieurs isothermes, et 

 c'est donc ici l'endroit de rappeler une méthode imaginée par M. 

 Schreinemakers et permettant de déduire graphiquement comment 

 on peut le mieux préparer D l . 



Préparons une solution saturée à chaud, correspondant à un point 

 quelconque du domaine D x ; cette solution déposera ce sel I) x en la 

 refroidissant, et la solution qui reste est figurée par un certain point 

 de l'isotherme de la température finale, p. ex. 15°. Or, M. Schreine- 

 makers donne les indications suivantes : On mène une droite par l'ori- 

 gine et le point qui exprime la composition de B l} dans le cas actuel 

 par le point 100 FeCl Z) 200 NH^Cl pour 100 H 2 0; alors la solution 

 primitive se sépare en D 1 et une nouvelle solution, dont la composition 

 est déterminée par le point d'intersection de la droite en question avec 

 l'isotherme de la température finale. De plus, les quantités de D x et de 

 solution sont inversément proportionnelles aux portions comprises entre 

 l'origine et les deux points exprimant les phases produites. Comme 

 le point D x , dans notre représentation graphique , est assez éloigné, 

 on atteindra suffisamment le but en menant une droite sensiblement 

 parallèle à la droite OD x . Si l'on mène une droite par C v , toutes 

 les solutions situées sur cette droite et au-dessous déposeront D l , 

 en formant une nouvelle solution, dont la composition s'exprime par 

 un point situé sur l'isotherme à la gauche de C u c'est-à-dire sur la 

 courbe D x . 



x ) Zeitschr. f. physik. Chem., Bd. 11, p. 79. 



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