étude sue, l'équilibre dans le système, etc. 149 



Mol. NH^Cl 

 sur 



lOOmol.7^0, 



4- ,S° 



4- or° 



-4- ^0° 



0 



(ô), 0 







0 



% 



x, (7), 5 







— ■ 



1 



x, (7(, 5 



— ■ 



— 



4 . 









8 



B, ( x \ (7), 5 



y y x , 5 



*, 0 









12 







{y), o 



16 



D, y, x, (7), .5 



I), y, -x, 5 



(B),y, x.O 



24 







D, y, x, 0 



32 



7), y, x, 7, 5 





D. y, x, 0. 



L'hydrate 2 FeCL . 12 H 2 0 ne fut jamais obtenu de cette manière. 

 Ce qui se trouve entre parenthèses prend souvent naissance , mais 

 fréquemment aussi fait défaut. Les expériences faites ultérieurement en 

 grand ont montré que la teneur en chlorure d'ammonium des solutions, 

 dans lesquelles une combinaison quelconque prend naissance pour la 

 première fois, est en général plus basse que dans les expériences micros- 

 copiques précédentes. La cause en doit être cherchée dans la déshydra- 

 tation relativement rapide. 



L'espace dont je dispose ne me permet pas de décrire ici en détail 

 les images microscopiques l ); je me contenterai de rapporter qu'avec la 

 teneur en NH^Cl de la solution augmentent les quantités de x, y, B, 

 et que chaque goutte fut évaporée à siccité complète. Ceci nous force 

 de conclure qu'au moins x ou y, et plus probablement les deux, doivent 

 avoir renfermé du sel ammoniac ; où en effet le sel contenu dans la 

 solution serait-ii resté? 



La différence entre les trois températures consiste essentiellement en 

 ce qu'à température plus élevée les compositions des solutions, qui dé- 

 posent une substance quelconque, sont plus distinctes les unes des 

 autres. Quand en suite des expériences microscopiques on se propose 

 d'isoler x et y, et d'en déterminer la composition, il est recommandable 

 d'opérer à haute température. Or on déduit sans peine du tableau pour 

 + 50° que si Ton concentre une solution renfermant 10 mol. NII^Cl 



l ) Quiconque s'intéresse à ces détails est prié de consulter ma thèse. 



