E. C. j. MOHE 



ture à laquelle l'expérience a été faite, et dans la courbe appartenant à 

 la phase qui s'est déposée. 



Or la figure montre aisément ce qui suit : 



1. A chaque température, l'ordre de succession des cristallisations de 

 début est en général D 3 , D 2 , D l} à mesure que le rapport. NE^Cl .FeCL 

 augmente. 



2. Quand on passe des basses aux hautes température, la nature des 

 cristaux qui se forment au début change peu à peu, pour une même so- 

 lution, dans le sens D t D 2 D s . 



Ces deux lois sont valables pour les températures inférieures à 37°; 

 mais seulement quand l'hydrate 2 FeCl 3 . 12 H 2 0 ne prend pas nais- 

 sance. Cette hypothèse toutefois est certainement toujours réalisée 

 dans la pratique. Sans cela, quand les solutions ne sont pas trop riches 

 en chlorure d'ammonium, cet hydrate prendrait naissance le premier, 

 ce qu'on reconnaît facilement à la position des isothermes de 15° 

 et 35°. 



La manière dont l'hydrate 2 FeCl 3 . 7 H 2 0 pourrait venir s'inter- 

 poser aux températures inférieures à 32° n'a pas été indiquée dans la 

 figure, attendu que la position de ses courbes de dissolution relative- 

 ment à celle des trois sels doubles est trop incertaine. Il faudrait des 

 recherches de longue haleine pour fixer cette position en détail. 



La courbe relative à D 3 se rapproche tellement de l'axe FeCl 3 que 

 l'hydrate 2 FeCl 3 . 5 H 2 0, dont l'apparition semble d' ailleurs ne pas 

 être retardée, ne peut prendre naissance que si les quantités de A J S i Cl 

 sont extrêmement petites. 



La cristallisation microscopique de D 3 peut également être retardée. 

 Dans ce cas le rayon mené du point 0 rencontrera le prolongement de 

 l'isotherme de D 3 , ce qui veut dire que c'est D 3 qui se déposera au 

 lieu de 2) 2 . S'il n'y avait pas de pareils retards, il y aurait moyen, par 

 des observations microscopiques, d'enfermer la position des diverses 

 courbes des isothermes et de leurs points d'intersection entre des rayons 

 pareils, et cette position pourrait donc être approximativement et très 

 simplement déterminée. Si l'évaporation est donc assez lente, ce pro- 

 cédé conduira souvent au but, et pourra dans tous les cas servir à 

 s'orienter. 



3. Pour ce qui concerne la succession des cristallisations successives 

 aux dépens d'une solution déterminée, voici ce qu'apprend la figure. 

 Quand une isotherme a été coupée une fois, la déshydratation ultérieure 



