étude sue l'équilibre dans le système, etc. 



163 



On voit donc que ce travail ne peut entièrement nous satisfaire, at- 

 tendu que nous n'avons pu réussir à étayer une hypothèse quelconque 

 par des raisons qui suffisent à écarter les autres. Mais nous avons pu 

 reconnaître que le domaine des phénomènes de mélange dits anormaux 

 doit faire l'objet d'un grand nombre de nouvelles recherches tant théo- 

 riques que pratiques, avant que nous puissions reconnaître ce qui les 

 distingue des mélanges normaux. Il reste même à savoir si Ton pourra 

 tracer ici une limite réelle. Il sera nécessaire de se faire une représenta- 

 tion plus complète de l'état d'équilibre entre les molécules hétérogènes, 

 qui constituent ensemble un cristal, et de la manière dont ces édifices 

 moléculaires se comportent dans les solutions, qui avec chacun des consti- 

 tuants séparés ne sont possibles que dans des conditions toutes diffé- 

 rentes. 



RÉSUMÉ. 



Les isothermes de solubilité dans le système: eau, chlorure d'ammo- 

 nium et chlorure ferrique ont été déterminées à 25°, 35°, 45°. Deux 

 nouveaux sels doubles furent découverts à cette occasion : 



FeCl 3 . NHtCl et 2 FeCl 3 . NH^Cl . 4 11,0. 



Ce dernier sel cristallise dans le système régulier; c'est la combinai- 

 son jadis considérée comme l'hydrate régulier du chlorure ferrique. Il 

 prend naissance dans des solutions ne renfermant que de minimes quan- 

 tités de sel ammoniac. 



La courbe de solubilité pour le sel double déjà antérieurement connu, 

 FeCU. 2 Nïl^Cl . B 2 0, a, surtout aux températures élevées, une forme 

 telle que la concentration d'une partie des solutions saturées doit ame- 

 ner d'abord la cristallisation, puis la redissolution du sel double. 



Quant à la nature des cristaux mixtes, on ne peut encore jusqu'ici 

 rien en dire de certain. Le plus probable, c'est que les constituants en 

 sont le sel double nommé ci-dessus et le chlorure d'ammonium. 



