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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



celle-ci serait sursaturée en la deuxième combinaison, et se retransfor- 

 merait après dépôt en Tune des deux autres (b). 



Les lois de la solubilité nous renseignent donc suffisamment et 

 sûrement quand il s'agit de caractériser les combinaisons partiellement 

 racémiques. 



Cristaux mixtes pseudoracémiques. 



La solubilité chez les cristaux mixtes pseudo-racémiques tombe sous 

 T application des règles, valables en général pour les cristaux mixtes. 

 Ces lois ont été jadis établies par moi-même et complètement con- 

 firmées par nombre d' autres recherches 2 ). 



La différence entre les cristaux mixtes et un conglomérat solide de 

 deux substances consiste en ce qu'un cristal mixte ne peut être consi- 

 déré que comme une phase solide unique, tout comme une combinai- 

 son. Il se distingue toutefois de cette dernière en ce que le mélange des 

 constituants peut se faire en toute proportion. Tous ces cristaux mix- 

 tes, aussi longtemps qu'ils forment une série continue, doivent être 

 considérés comme une phase unique, qui toutefois, de même qu'une 

 solution, offre une composition variable. C'est pourquoi une série con- 

 tinue de cristaux mixtes fournit aussi une courbe continue de solubilité. 



Il en sera à peu près de même pour les cristaux mixtes formés d'an- 

 tipodes optiques; il est même probable, pour des substances aussi voi- 

 sines, qu'il y aura bien plus souvent une série continue de cristaux 

 mixtes entre le D et le L purs, que chez d'autres substances, où l'on 

 remarque si souvent une lacune dans la série. Si cette dernière ne se 

 montre pas, les cristaux pseudo-racémiques ne formeront à une tempé- 

 rature déterminée qu'une courbe de solution continue, telle p. ex. que 

 acb fig. 5. Cette courbe alors se distinguera de nouveau par une symétrie 

 parfaite. Pareille courbe n'a pas encore été étudiée chez les cristaux mix- 

 tes pseudo-racémiques. La question de savoir ce qui arrive lors de l'éva- 

 poration d'une solution déterminée n'est pas encore complètement tran- 

 chée non plus. Des recherches isolées, de MM. Kipping et Pope 3 ) 

 semblent montrer qu'un excès de D ou L, s'il existe, se sépare d'abord 



1 ) Zeitschr. f. physik. Chem. Bd. 8, p. 504. 



2 ) Surtout par MM. Fock et Muthmann. 

 3 J Journ. Chem. Soc. vol. 75, p. 42. 



