LA SOLUBILITE ET LE POINT DE FUSION, ETC. 



213 



sous forme de cristaux mixtes, ce qui reud la solution inactive; finale- 

 ment il se dépose des cristaux mixtes inactifs. Une telle modification 

 continue des cristaux mixtes qui se séparent successivement doit d'après 

 ma théorie toujours avoir lieu, quand la solubilité totale (somme de 

 molécules D et L par conséquent) atteint un maximum en un point 

 déterminé de la courbe ! ). Dans le cas particulier actuel ce maximum 

 sera très probablement situé sur OB, et doit donc toujours exister, 

 quand le point c, comme dans la figure, est situé au-dessus de la droite 

 ab. Une étude plus détaillée est fort à souhaiter. 



Pour ce qui concerne la possibilité d'une température de transforma- 

 tion chez les cristaux mixtes, je dirai à propos des points de fusion 

 qu'il ne peut s'agir que d'une transformation en combinaison racémique, 

 que ce soit par abaissement ou par élévation de température. 



Le premier cas est présenté par la fig. 5, dans laquelle A exprime le 

 point de transformation, où la combinai- 

 son se métamorphosera en cristaux mixtes 

 de même composition que les cristaux 

 inactifs. La figure offre beaucoup d'ana- 

 logie avec la fig. 1, mais s'en distingue 

 par ce que les lignes EA et AC forment 

 ici une courbe unique continue. En effet, 

 les points de ces courbes ne représentent 

 pas les solutions saturées en R -J- D ou 

 R -\- L, mais en R et deux espèces de 

 cristaux mixtes (principalement avec D 

 ou L), dont la composition, à mesure que la température s'élève, devient 

 de plus en plus analogue, jusqu'à ce qu'elle coïncide en A. 



La série continue des mélanges est donc interrompue aux tempéra- 

 tures inférieures à A par l'apparition de la combinaison racémique, dont 

 la courbe eg s'introduit entre les deux portions de et gh de la courbe 

 continue des cristaux mixtes, et de telle manière que cette portion de 

 courbe eg est située plus bas que le raccord de de et gh n'aurait été 

 situé. 



C'est encore une question à résoudre, s'il faut placer ici le cas du 

 bimalate d'ammoniaque. M. van 't Hofe 2 ), en refroidissant prudem- 



*) Zeitschr f. physik Chem., Bd. 8, p. 522. 

 * : ) Berl. Berichte, Bd. 31, p. 523. 



