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J. M. VAN BEMMELEN. 



1°. substitution chimique, notamment échange de radicaux basiques 

 ou acides; 



2°. enlèvement des bases aux sels d'acides faibles, avec mise en 

 liberté de F acide; 



3°. absorption de bases libres, d'acides libres, de sels complets, ou d' au- 

 tres substances avec formation de combinaison complexes d'absorption. 



Les lois qui s'appliquent ici ont été antérieurement étudiées et décri- 

 tes en détail 1 ). On peut les résumer en disant qu'un équilibre s'établit 

 entre la réaction et la réaction renversée, dépendant 1° de la force d'at- 

 traction (ou d'absorbtion) de la substance absorbante, qui dépend à 

 son tour de sa constitution particulaire 2 ) ; 2° de la concentration finale 

 (dans l'état d'équilibre) de la solution et de la substance absorbante; 



C. 



3° de la température. Dans la formule K = -~ 3 )K n'est donc pas une 



constante, mais une fonction, tant de la substance absorbante, que de 

 la concentration et de la température. 



Il me semble à présent admissible que les modifications dans l'os 

 doivent être rapportées comme suit aux actions décrites ci-dessus : 



1°. la formation d'une certaine quantité limitée de phosphate de 

 manganèse et de fer par substitution limitée de Ca par Mn et Fe". De 

 même la formation de CaF 2 par substitution limitée de CO, du CaCO s 

 dans Tos par le fluor. 



2°. l'absorbtion de CaO, aux dépens du bicarbonate des eaux de 

 sol, par le phosphate. Cette absorbtion est analogue à l'absorption 

 d'alcali, que j'ai observée chez le Si 0 2 colloïde (même chez la silice 

 déshydratée à 15°), aux dépens d'une solution d'un carbonate alcalin 4 ). 



1 ) Journ. pr. Chem. Bd. 23, 1881. pp. 324—349 et 379— 495. Landw. Ver- 

 suchsstat. Bd. 35, 1888. pp. 69—136. Zeitschf. phys. Chem. Bd. 18, 1895. p. 331. 



2 ) C'est ainsi que: 1° la modification colloïdale de SiO* (l'hydrogel de l'acide 

 silicique) possède un pouvoir d'absorption pour les acides et les sels inférieur à 

 celui de la modification colloïdale de Sn0 2 ', 2° le pouvoir d'absorption de SnO i 

 diffère suivant que l'hydrogel a été modifié dans sa structure par le temps, la 

 température et d'autres causes (Journ. pr. Chemie. Bd. 23, 1881. pp. 337 — 338). 



3 ) C 1 exprime la concentration de la solution, C» la concentration (— la te- 

 neur), dans le corps absorbant, de la substance absorbée de la solution. 



") Préparé d'après FréMY aux dépens de KMnO k et H x SO h . 



