DE LÉQUILIBRE DANS LES SYSTEMES DE TROIS, ETC. 



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deux points K { et X 2 . Eu X 1 deux phases liquides deviennent identi- 

 ques; on y observe donc une solution critique; en K. 2 toutefois il n'en 

 est pas ainsi ; ce n'est que la température la plus élevée à laquelle deux 

 couches liquides puissent encore prendre naissance. Il y a toutefois sur 

 la courbe 2 un point qui exprime une solution critique, mais la posi- 

 tion en est inconnue. 



Partons à présent d'une solution binaire de phénol et d'aniline, dans 

 laquelle le rapport des molécules de phénol et d'aniline est 7 1,6 : 25,4. 

 L'addition d'eau amène encore la formation de deux couches liquides, 

 qui disjxaraissent quand on chauffe. La relation entre les températures 

 de mélange et la teneur en eau résulte du tableau suivant : 



Composition de la solution binaire phénol + aniline: sur 100 

 mol. (P -f- An) 25,4 mol. aniliue (courbe 3). 



lemp. 



40° 



77° 



111° 



114,5° 



113,5° 



Eau % 



95,3 



92,4 



80,1 



70,8 



60,1 



Temp. 



112,5° 



108,5° 



88,5° 



60° 



10°. 



Eau %. 



51,2 



41 



26,7 



17,9 



10,3. 



Si dans la figure 6, au lieu de la teneur en eau, nous prenons comme 

 ordonnées la teneur en phénol -|- aniline, nous obtenons la courbe 3, 

 dans laquelle K ?t exp] ime de nouveau la température critique de mélange, 

 mais non une phase critique. 



De la môme manière ont été obtenues aussi les courbes -1, 5, 

 (5, 7 et 8. Leurs positions sont données par les déterminations sui- 

 vantes : 



Composition de la solution binaire phénol -f- aniline: sur 100 





mol. (P + 



An) 37,3 mol. 



d'aniline 



(courbe 4). 





Temp. 



50° 



107,5° 



123° 



126,5° 



126° 



Eau % 



95,2 



89,1 



79,4 



68,9 



59,7 



lemp. 



124° 



120° 



96,5° 



30°. 





Eau % 



49,9 



38,7 



23,3 



10,2. 





