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W. P. JORISSEN ET L. TH. REICHER. 



vers un verre rouge, on n'observe presqu'aucune oxydation. C'est au 

 même résultat qu'est arrivé M. Hugo de Yries- 1 ), qui n'observa qu'une 

 faible oxydation, à la lumière rouge, des solutions d'acide oxalique, et 

 aucune oxydation de solutions d'acides malique, tartrique et citrique. 



L'oxydation dont il s'agit nous offre un exemple d ',, action catalyti que v 

 de la lumière solaire, dont nous connaissons déjà de si nombreux exem- 

 ples 2 ). L'action de la lumière est aidée d'une manière très active par la 

 présence de certaines substances, qui provoquent une accélération des 

 phénomènes d'oxydation. Il faut citer ici en premier lieu les sels ferri- 

 ques, dont l'action a été étudiée par MM. Hugo de Yries 3 ) et 

 Lemoine 4 ). M. de Yries trouva que même des traces de sels ferriques 

 sont capables de décomposer en fort peu de temps des quantités très 

 importantes d'acides organiques. Les combinaisons ferriques en effet 

 provoquent d'une part une oxydation énergique des acides, tandis qu'en 

 même temps les sels ferreux formés absorbent de nouveau l'oxygène de 

 l'atmosphère. C'est ainsi p. ex. que 10 cm. 3 d'une solution déemorrnale 

 d'acide oxalique perdirent, avec le concours d'une trace de chlorure 

 ferrique, et en deux heures, au soleil, 2,5 cm/'; 10 cm. 3 de solutions 

 de même concentration d'acides malique, tartrique et citrique perdirent 

 respectivement, au bout de sept heures d'exposition au soleil, et addi- 

 tionnées de la même substance, 2,0, 2,5 et 3,6 cm. 3 d'acide. Des solu- 

 tions d'acide oxalique privées de fer au contraire perdirent dans les 

 mêmes conditions, en huit heures, sur 10 cm. 3 0,5 — 2,5; dans une 

 seule expérience isolée jusque 5 cm. 3 ; c'est-à-dire en deux heures de 

 0,12—1,25 cm. 3 



Chez les autres acides nommés ci-dessus la différence est encore plus 

 grande. La perte fut ici en moyenne, dans une solution privée de fer, 

 de 0,5 cm. 3 sur 10 en 16 heures, de sorte que dans le même intervalle 

 de temps la quantité d'acide oxydé en présence dè sel ferrique est plus 

 que décuplée. 



l ) Vers!, en Meded. Koninkl. Akad. van Wetensch., 3e série, le deel, 

 1884, p. 114. 



*) Voir entre autres Becquerel, La lumière, ses causes et ses effets, Paris, 

 18G8, II, pp. 45 ssv. — Ariens Kappers, thèse de doctorat, Groningue, 1 S72. — 

 Chastaing, Ann. chim. phys r 5 e série, T. 11, 1S77. 



3 ) 1. c. 



") Compt. rend., T. 112, 1891, pp. !>;{(',, 992, 1 121. 



