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W. P. JOllISSEN ET L. TH. REICHER. 



nomène est Raccord avec le fait découvert par M. Ostwald et qui 

 se rattache à des observations de M. Landolt 2 ) , suivant lequel il 

 faut en général considérer les acides comme accélérateurs des phéno- 

 mènes d'oxydation 3 ). D'accord avec tout ceci, M. Bigelow 4 ) observa 

 que les acides succinique et carbonique accélèrent l'oxydation de solu- 

 tions de sulfite de sodium. M, Vernon Harcourt 5 ) au contraire rap- 

 porte que l'addition d'un acide retarde l'oxydation de solutions d'acide 

 sulfureux G ), tandis que MM. Lothar Meyer et Btnnecker observè- 

 rent ") que l'acide sulfurique n'a aucune influence sur cette oxydation. 



Un grand nombre d'auteurs ont observé des actions catalytiques 

 dans les phénomènes d'oxydation. 



C'est ainsi que, d'après Roessler, l'oxydation de solutions d'acide 

 sulfureux est fortement accélérée par l'addition de sulfate de cuivre 

 D'autre part, Lothar Meyer et Binnecker 9 ) trouvèrent que le sulfate 

 de manganèse et le chlorure du même métal ont une grande influence 

 sur cette oxydation; tandis que les sels de fer, de cobalt, de nickel, de 

 zinc, de cadmium et de magnésium sont moins actifs. Les sulfates de 

 thallium et de potassium sont sans action. 



D'après M. Price la réaction entre l'iodure de potassium et la 

 persulfate de potassium est énergiquement activée par les sels de fer et 

 de cuivre. Au contraire, les bichromates, l'acide chro inique, le ni tri te 

 de sodium et les sulfates de Co, Ni, Zn, Mg, K, Na et JSH^ n'ont 

 qu'une faible influencé. Les acides rnolybdique et vanadique sont 



*) Zeitschr. f. physik. Chem., Bd. 2, 1888, p. 127. 



2 ) Berl. Akad, Ber., 1887, p. 21; — Zeitschr. f. physik Chem. Bd. 1, 1887, 

 p. 194. 



3 ) Meyerhoffer, {Zeitschr. f. physik. Chem., Bd. 2, p. 505) institua des expé- 

 riences dans ce sens sur grande échelle; voir aussi Burchardt, Zeitschr. f .physik. 

 Chem., Bd. 2, p. 838. 



") Zeitschr. f. physik. Chem., Bd. 2G, 1898, p. 493. 



s ) Report Brit. Assoc, 1864, Notes and abstracts, p. 28. 



°) On sait que les solutions ferreuses et stanneuses s'oxydent plus difficilement 

 à l'ait en présence qu'en l'absence d'un acide. Mais il est probable que dans ce 

 cas-ci l'action de l'acide ne sera pas la même. Voir aussi BoDLâNDER, Ueber lang- 

 same Verbrennung, 1899, p. 402. 



7 ) Ber. d. d. chem. GYs., Bd. 20, 1887, p. 3058. 



8 ) Dingl. polyt. Joum., Bd. 242, 1881, p. 285. 

 °) Ber. d. cl. chem. Ges., Bd. 20, 1887, p. 3058. 



L0 ) Zeitschr. /'. physik. Chem., Bd. 27, 1898, p, 474. 



