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W. P. JORISSEN ET L. TH. ItEICHER. 



ainsi qu'entre l'acide clilorique et l'indigo. Nous ne signalerons ici 

 qu'en passant l'action accélératrice bien connue du platine *) dans un 

 grand nombre de phénomènes d'oxydation, entre autres dans la fabrica- 

 tion de l'acide sulfurique (procédé Clemens Winkleb,). 



Les combinaisons du manganèse surtout ont été étudiées en détail 

 au point de vue de l'action accélératrice qu'elles exercent sur l'oxyda- 

 tion. Yernon Harcourt 2 ) p. ex. rapporte les résultats d'expériences 

 sur le rôle qu'exerce le sulfate de manganèse dans l'oxydation de l'acide 

 sulfureux par l'oxygène de l'air, et dans celle de l'acide oxalique par le 

 permanganate de potassium 3 ) et l'acide chromique. L'oxydation qu'il 

 observe dans une solution de chlorure stanneux renfermant beaucoup 

 d'acide cklorhydrique, par l'oxygène de l'air, oxydation qui a lieu en même 

 temps que celle par le permanganate de potassium 4 ), doit très proba- 

 blement être attribuée à l'accélération par le chlorure de manganèse formé. 



Les recherches de Binnecker et Lothar Meyer ont déjà été citées 

 ci-dessus. 



Krutwig 5 ) observa qu'en présence de sulfate de manganèse l'oxydation 

 de l'acide tartrique au moyen de permanganate de potassium a lieu 

 beaucoup plus rapidement, et d'autant plus rapidement qu'on a ajouté 

 plus de sulfate de manganèse G ). 



*) Dammer, Handb. der anorgan. Chemie, III, 788; — E. Mulder, Bec. trav. 

 chim., Tome 2, p. 44. — Hasenclever, Chem. Industrie, Bd. 22, 1899, p. 25. — 

 Eng. Pat.: Journ. Soc. Chem. Tnd. 1898, p. 924; 1899, p. 584, etc.; voir aussi pour 

 l'influence de l'oxyde ferrique (et d'autres corps) dans cette fabrication: Wôiiler et 

 MAHLA(Lie6.4ww.Bd.5,1852);LuNGEetSALATHE(Be>Mf.d.c/ie»?ï.Ges.Bd.l0,p.l824). 



2 ) Report Brit. Assoc, 1864 , Notes and Abstracts, p. 28. 



3 ) Déjà en 1863, Kessler (Pogg. Ann. Bd. 119, p. 227) a appelé l'attention 

 sur l'action accélératrice du sulfate de manganèse dans l'oxydation de l'acide 

 oxalique par le permanganate de potassium. 



") Report. Brit. Assoc. 1862; Transact. p. 43. Nous espérons être plus tard en 

 mesure de publier de nouvelles expériences sur ce phénomène. Déjà Lenssen et 

 Lowenthal (Journ. f. prakt. Chemie. Bd. 76, 1859, p. 484) observèrent que 

 l'oxydation du chlorure stanneux au moyen de l'oxygène atmosphérique est accé- 

 lérée par le permanganate de potassium et l'acide chromique. Ils observèrent 

 une accélération analogue par ces deux substances dans l'oxydation par l'oxygène 

 atmosphérique des solutions d'acide sulfureux additionnées d'acide chlorhydrique 

 (Journ. f. prakt. Chem. Bd. 86., 1862, p. 193). 



5 ) Zeitschr. f. physik. Chem., Bd. 2, p. 794. 



G ) Quantités du sulfate de Mn 0 0,25 0,50 0,75 1,0 1,5 2 3 5 gr. 

 Fin de la réaction au bout de 150 65 65 58 43,5 43 40 30 20 min. 



