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W. P. JORISSEN ET L. TH. REICHER. 



A. Etude comparée de l'action de divers catalysateurs sur la 



VITESSE D'OXYDATION DE SOLUTIONS d'aCIDE OXALIQUE. 



Nous avons étudié l'action des catalysateurs suivants: les sulfates de 

 potassium, magnésium, manganèse, et chrome, le sulfate ferreux, les 

 sulfates céreux et cérique, le fluorure de sodium, les acétate, benzoate, 

 butyrate, oxalate de manganèse, et les sulfates de thorium, j^ttrium et 

 erbium. L'emploi des sels de cérium nous fut suggéré par les idées 

 émises par M. Killing relativement à l'oxygénation au moyen d'oxyde 

 de cérium des corps incandescents actuellement en usage dans les becs 

 de gaz l ). Pour ce qui concerne le fluorure de sodium, M. Peters 

 rapporte 2 ) que l'addition de ce sel à une solution de sulfate ferreux 

 accéléra probablement assez fort l'oxydation par l'acide chromique et 

 le permanganate de potassium. 



La méthode de recherches que nous avons appliquée était générale- 

 ment la suivante: 1 I 200 gramme-moléc. d'acide oxalique, Viooo 3 ) 

 gramme-moléc. du catalysateur et 5 cm. 3 d'acide sulfurique concentré 

 (pour la conservation), dissous clans de l'eau distillée de manière à former 

 100 cm. 3 , furent versés dans des flacons ou des ballons bien nettoyés, 

 de capacité aussi égale que possible. Ces flacons, après que le titre du 

 contenu eût été déterminé au moyen de permanganate de potassium, 

 furent bien clos et exposés à la lumière diffuse ; au bout d'un certain 

 temps il fut procédé à un nouveau dosage. La capacité des récipients 

 était telle qu'il y avait toujours assez d'air pour l'oxydation. 



Comme contrôle certains flacons n'étaient remplis que d'acide oxali- 

 que, d'acide sulfurique et d'eau, par conséquent sans catalysateur (ab- 

 straction faite de l'action de l'acide sulfurique). Ici comme dans les 

 expériences suivantes, tous les deux jours l'ordre des vases exposés à 

 la lumière fut interverti, afin d'obtenir une éclairage plus homogène. 

 Les résultats de ces recherches sont réunis dans les tableaux suivants. 



') Schillings Jouni. f. Gasbeleucht., Bd. 39, 1896, p. 697. 



2 ) Zeitschr. f. physik. Chem., Bd. 26, 1898, p. 236. 



3 ) Pour O,(S0 4 )„ Ce 2 (SOX ^(SOj 3 et Er,(S0 4 ) a 7 2000 grammes-moléc. 



