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W. P. JORISSEN ET L. TH. REICHER. 



Il suit des résultats précédents que l'addition d'un catalysateur aug- 

 mente considérablement la vitesse d'oxydation de l'acide oxalique. En 

 général (sauf quelques irrégularités) l'accélération est plus forte suivant 

 que la concentration du catalysateur est plus considérable (voir aussi 

 ci-dessous p. 357); c'est seulement chez le benzoate de manganèse qu'il 



v a une diminution sensible. Les différences entre les valeurs de 



t/ 



l'accélération pour les divers sels de manganèse ne sont d'ailleurs pas 

 très grandes. 



Nous avons cherché ensuite l'influence exercée sur la vitesse d'oxy- 

 dation de l'acide oxalique par l'oxalate de manganèse formé en quantité 

 variable et à l'état dissous, après addition du catalysateur. A cet effet, 

 des solutions d'oxalate de manganèse furent comparées à des solutions 

 d'acide oxalique de même titre; une substance conservatrice n'avait pas 

 été ajoutée. 



Première expérience. 





Titre au 

 0 jours. 



bout de 

 27 jours. 



Diminution % 

 au bout 

 de 27 jours. 



Solution d'oxalate de Mu. . 

 Solution d'ac. oxal 



Deuxi< 



0,0029 

 0,0029 



3 me expér 



0,0022 

 0,0000 



i e n c e. 



24,1 

 100,0 





Titre au 

 0 jours. 



bout de 

 10 jours. 



Diminution % 



au bout 

 de 1 0 jours. 



Solution d'oxal. de Mu. . . . 



Il résulte de ces expérience 

 moins rapidement (pie l'acid 



0,0037 

 0,0039 



s que l'oxala 

 1 oxalique; i] 



0,0033 

 0,0024 



,e de mangan 

 est probable 



10,S 



3S,5 



èse s'oxyde bien 

 que chez ce sel 



c'est seulement la petite quantité d'acide oxalique formée peu à peu 



