SU II LE POINT DE SOLIDIFICATION, ETC. 



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solide bB. La fig. IV représente l'état des choses à la température où 

 les deux courbes se rencontrent. Au-dessous de cette température, la 

 courbe S va occuper la position la plus basse, et la série des mélanges 

 solides tout entière existe donc comme phase solide. 



La fig. 5, V, représente de nouveau le diagramme CL Ici, au point 

 minimum de la courbe de solidification on a Cs = Cl, à droite et à gau- 

 che de ce point la différence entre Cs et Cl doit d' abord augmenter, puis 

 diminuer. Le sens de cette différence obéit de nouveau à la règle de 

 la page 419, mais non à celle de la page 422. 



On ne connaissait pas non plus jusqu'ici d'exemples bien constatés de 

 ce type. M. Kuster ') eu a peut-être rencontré un dans le sj^stème: 

 diacétylhydroquinone monochlorée et monobromée. M. Le Chatelier 2 ) 

 donne des courbes de solidification avec un minimum chez les couples 

 de sels K 2 SO^Na 2 SO i} Na^O^—N^CO^, K 2 C0 3 —Na 2 CO z ; mais 

 on n'est nullement certain d'avoir affaire ici à des séries de mélanges 

 continues. Il est également possible que l'on trouve quelques exemples 

 de ce cas en étudiant de plus près les systèmes où l'on a constaté l'exis- 

 tence d'un mélange solide, quand une substance à point de fusion plus 

 élevé provoquait un abaissement du point de fusion dans une autre 



1 ) Zeitschr. f. physik. Chem., Bd. 8, p. 598. Les substances ne paraissent pas 

 remarquablement stables. Le minimum était situé vers 50 %• Mais l'auteur 

 dessine ici un passage discontinu sans raison réelle. Il trouve pour un point de 

 la courbe du côté de la combinaison du Cl , Cs — 43,7 et Cl — 46,0 °/ 0 de 

 combinaison bromée. Ceci serait une confirmation de la règle susnommée. M. 

 Kuster s'étonne qu'il en soit ainsi , attendu que la combinaison bromée a un 

 point de fusion plus élevé, et il veut attribuer la différence au pouvoir de cris- 

 tallisation plus considérable de la combinaison du Cl. Mais à mon avis cela 

 n'explique rien. 



2 ) Compt. rend. T. 118, p. 350. M. Kuster (Zeitschr. f. physik. Chem., Bd. 

 15, p. 86) nie franchement l'isomorphisme de ces systèmes, d'abord parce que 

 la courbe de solidification ne constitue pas une droite, et ensuite parce que les 

 systèmes en question ne donnent pas, à température ordinaire, de cristaux 

 mixtes aux dépens d'une solution acqueuse. Mais nous avons montré ci-dessus 

 que la prétendue loi de M. KiiSTER n'est rien moins que démontrée. Le travail 

 qui fera suite au travail présent montrera à l'évidence que des phénomènes à 

 température ordinaire on ne peut tirer de conclusions relatives aux relations à 

 des températures bien plus élevées. On doit toutefois accorder que, comme M. 

 Le Chatelier n'a pas isolé les cristallisations formées aux dépens de divers 

 mélanges, et ne les a pas étudiées, la formation de cristaux mixtes et leur appa- 

 rition en série continue ne sont pas démontrées. 



