DÉDUCTIONS GRAPH1QUS TIREES ETC. 



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Comme la composition de la solution et du sel double a 

 été donnée pour 100 Mol. d'i? 2 0, ceci veut dire qu'il faut 

 prendre une quantité telle qu'elle contienne 100 ri et 100 ri' 

 Mol. H 2 0. On trouvera sans peine, à l'aide d'une con- 

 struction géométrique, que le point r, représentant la nouvelle 

 solution, doit être situé de telle manière, que 

 S r : rq ~ ri : ri'. 



Inversément, quand une solution passe de r à q, les quan- 

 tités de la nouvelle solution et du sel double sont entre elles 

 comme r S: q S. 



Il est évident qu'à la température à laquelle appartient 

 l'isotherme a b, le point r représente aussi un système de r S 

 quantités de solution q et q r quantités de sel double. Tous 

 les systèmes de cette nature, formés d'un sel double avec une 

 des solutions appartenant à l'isotherme a b, seront situés 

 dans le triangle a b S. 



On conçoit que tous les points à l'intérieur du triangle a b S 

 peuvent aussi représenter des solutions sursaturées (et par 

 conséquent instables), à la température de l'isotherme a b. 

 Du moment que l'état devient stable, la solution r par exem- 

 ple se séparera en la solution q et en sel double ; la solution 

 v en la solution s et en sel double; et ainsi de suite. 



II. Phase solide représentée par un des sels constituants. 



Considérons les courbes I et III; nous aurons dans I, comme 

 phase solide, A ou son hydrate, soit A (H 2 0) tt ; dans III 

 ce sera B ou B (H 2 0)p. 



Prenons, par exemple, pour la courbe I le point/', correspon- 

 dant à la composition : a Mol. H 1 O, x Mol. A, y Mol. B. 



La température s'élevant, il se dissoudra n Mol. d'hydrate 

 (A (H 2 0)J. Si nous maintenons constante la quantité de va- 

 peur, les coordonnées I et F d'un point g, qui représente la 

 solution nouvelle, seront déterminées par 



x = a ( x + n ) y= ay • 

 (i + îi« ' a -j- na ' 



