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F. A. H. SCHRETNEMAKERS. 



exemple, en r); si on la concentre, il s'en éloigne, (et vient 

 par exemple, en q). 



Si cependant un des sels 

 constituants, A par exemple, 

 se trouve encore en présence 

 sous forme d'hydrate A 

 (H 2 0)a, et que le point S A 

 indique sa composition, de 

 l'hydrate peut se déposer 

 ou se dissoudre. 

 L'addition d'eau ferait pas- 

 3 - ser en r, par exemple, le point 



correspondant à la solution, au cas où la quantité d'hydrate 

 solide reste invariable. Mais à cette température les solutions 

 correspondant à l'isotherme dp a sont seules possibles, de 

 sorte que la solution r doit passer, par dissolution de l'hydrate, 

 à l'état s. L'enlèvement d'eau au contraire conduirait de par 

 exemple, en q ; mais q est une solution sursaturée, de sorte qu'il 

 doit prendre naissance la solution £, avec dépôt de A (H 1 0),t. 



En résumé la dilution doit provoquer la dissolution, la 

 concentration provoquer le dépôt d'hydrate. 



Ce cas est celui qui se réalise le plus fréquemment. Il se 

 produit aussi bien quand l'isotherme s'infléchit vers 0 Y que 

 lorsqu'il s'en éloigne. Mais les choses peuvent aussi se passer 



tout autrement. 



L'isotherme peut par 

 exemple posséder la 

 forme indiquée fig. 4, 

 de telle sorte que l'on 

 puisse lui mener une 

 tangente 0 p du point 

 0. La portion dp de 

 cet isotherme concorde 

 0. * S A X absolument avec l'iso- 



Fig. 4. therme de la figure 3; 



