DEDUCTIONS GRAPHIQUES TIREES ETC. 



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mais la portion pa se comporte d'une manière toute différente, 

 La solution p passerait par concentration à l'état q, et celui-ci, 

 par dissolution de l'hydrate, à l'état r par exemple. Inverse- 

 ment la solution r se transformera par dilution en un état 

 tel que S, et cette solution à son tour se dédoublera en 

 une solution p et en hydrate solide. Il y aura donc, pour 

 tous les états de la solution exprimés par la portion p a de 

 la courbe, dissolution quand on concentre, dépôt 

 quand on dilue. 



Ce cas remarquable a déjà été observé, comme je le décrirai 

 dans un travail, qui sera prochainement publié, sur le système 

 Fe 2 Cl 6 ,HCl,H 2 0. 



Dans le cas de la fig 3 comme dans celui de la fig.4, les 

 états successifs de la solution, quand le degré de concentra- 

 tration augmente, se lisent sur les courbes dans le sens d a. 



IL Du sel double constitue la phase solide, ou peut apparaître 

 comme telle. 



M. Meyerhoffer 1 ) a le premier mis en lumière les 

 conclusions que l'on peut, dans ce cas, déduire de la position 

 différente des isothermes correspondant au sel double. J'avais 

 déjà, à cette époque, établi les conclusions auxquelles m'a 

 conduit la méthode ici employée, mais je me proposais de 

 les publier en une seule fois. J'ai déjà montré, dans mon 

 travail sur le sel double de Pb I 2 avec Kl 2 ), comment il 

 est possible de déduire de ma représentation des isothermes, 

 d'une manière très-simple et beaucoup plus complète, les 

 phénomènes qui se passent dans une solution en contact avec 

 du sel double, quand on la concentre ou la dilue. J'ai en 

 même temps formulé plus exactement ces conséquences en 

 montrant qu'il peut exister trois formes d'isothermes corres- 

 pondant au sel double : une première, où toute concentration 

 produit un dépôt de sel double; — une autre où c'est l'in- 



*) Zeitschr f. physik. Chem., Bd. 9, p. 643. 

 2 ) Arch. néerl. T. XXVI, p, 212. 



