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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 



On voit que l'addition d'un des sels constituants à la solu- 

 tion saturée de l'autre ne permet de parcourir chaque fois 

 que les états représentés par deux des trois courbes qui con- 

 stituent l'isotherme. Examinons de plus près si, lors de cette 

 addition, il y a dépôt ou dissolution soit de l'autre constituant, 

 soit du sel double. 



I. Un des sels constituants fait fonction de phase solide. 



La manière dont le système se comporte est de nouveau 



entièrement déterminée par 

 la forme de l'isotherme. Je 

 prendrai d'abord comme 

 exemple le système H 2 0, 

 Pb L 2 , KL La courbe, in- 

 diquant les états où ^/ap- 

 paraît comme phase solide, 

 • a la forme donnée figure 8. 



Si à la solution p on ajoute 



Pbln elle passe à un état 

 tel que t; et puis, par disso- 



Mol.KI 



lution de Kl, à l'état q par exemple. La présence du sel con- 

 stituant Pbl 2 augmente donc la solubilité de KL La courbe 

 présente-t-elle au contraire la forme indiquée figure 9, l'addition 

 du sel B fera passer la solution de l'état p à l'état t, et 

 ensuite, par dépôt de sel A, à l'état q. La solubilité de A se 

 trouve donc, dans ces conditions, diminuée par l'addition de 

 sel B. Un exemple de cette nature nous est offert, à 0°, par 

 le système H Y 0, KCl, Ou Cl 2 , à tous les états exprimés parla 

 branche où KCl joue le rôle de phase solide. Si l'on rapporte 

 encore tout à 100 molécules H 2 0, 0 d .= 7, 4 mol. KCl, 

 et les coordonnées de a sont : x = 5,2 mol. RCl, y = 4,15 mol. 

 Cu Cl 2 . La valeur de Cd a été calculée à l'aide de la solu- 

 bilité de KCl à 0°, les valeurs de x et de y sont données par 

 les déterminations de M. M e y e r h o f f e r. 1 ). 



») Zeitschv. /'. physik. Ghem, Bd. 0, 1802, p. 041. 



