ETUDE THÉORIQUE ET EXPÉRIMENTALE, ETC. 



53 



B modifiera continuellement la solution, de telle sorte que les 

 points exprimant cette solution se déplacent le long de la 

 courbe ac. Quand B^ aura été ajouté en excès, la solution aura 

 atteint l'état c. 



D'après ce qui précède il existe, le long de la courbe ac, 

 les phases : Au 4- glace + & H- V. Cette courbe sera nommée 

 courbe cryohydratique. Nous avons encore de même la courbe 

 cryohydratique bc avec les phases : Bp -h glace + *S + V. 



De sorte que nous trouvons: 



1. Un point cryohydratique a avec les phases: 



Aa + S -h V 4- glace ; 



2. ,, „ „ b avec les phases: 



Bp + S -h V -h glace ; 



3. „ „ „ c avec les phases: 



A a -\-Bp-$-S-i-V-\- glace ; 



4. Une courbe cryohydratique ac avec les phases: 



Au -h S -h V -h glace; 



5. „ „ „ bc avec les phases: 



B 3 -h S + V + glace. 



Je ferai encore remarquer que les solutions 1, 2 et 3 pos- 

 sèdent une composition constante, tandis que les solutions 4 et 5 

 peuvent changer de composition, de telle manière que les points 

 qui les représentent se déplacent le long des courbes ac et bc. 



Il s'agit maintenant de savoir laquelle des températures 

 T a , Tb et T c est la plus basse. Je vais démontrer que T c est 

 régulièrement inférieure à T a et Ti. 



Nous aurons en c, à la température T c , les phases: 

 S + Au -h Bp -h glace + V. 



L'apport ou l'enlèvement de chaleur, en vertu de la règle 

 des phases de Gibbs, ne modifiera pas encore la tempéra- 

 ture T c , aussi longtemps que les cinq phases énumérées sont 

 en présence (nous avons en effet trois constituants et cinq 

 phases); il y aura tout simplement transformation des pha- 

 ses les unes dans les autres. Proposons-nous de déterminer 

 cette transformation. Afin de ne pas entrer dans de trop longs 



