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F. A. H. SOHREINEMAKERS. 



détails, je ne tiendrai pas compte de la vapeur d'eau, et je 

 supposerai que la quantité de cette vapeur reste constante. 



Admettons qu'un peu de glace entre en fusion. Il faut que 

 l'eau qui en résulte donne de nouveau une certaine quantité 

 de solution, de la composition représentée par c. An et B^ doivent 

 donc se dissoudre en partie, et l'équation de transformation 

 sera: 



Glace -+- Aa 4- Bp = S. 



Ces phénomènes peuvent être déterminés aussi par voie 

 graphique. (Voir le travail précédent p. 29.) Soient en effet Su et 

 S g les points qui donnent la composition des sels An et Bp; 

 0 représente naturellement la composition de la glace. Lorsque 

 le point qui exprime la solution c est situé dans le triangle 

 OS a Sp, la transformation suivante a lieu : 



Glace -h Aa Bp = solution c. , 



C'est le cas ordinaire. Mais on peut aussi se représenter 

 que le point c soit situé en dehors de OS , S g, et alors nous 

 aurions la transformation suivante: 



Glace -4- S = A a 4- Bp. 



La solution aurait, dans ce cas, une concentration encore 

 plus forte que celle qui résulterait du mélange des deux sels 

 en fusion. Comme on ne connaît pas d'exemple jusqu'ici que 

 de la glace cristallise dans une solution de cette nature, je 

 ne m'occuperai pas davantage de ce cas particulier. 



Il ne nous reste donc à considérer que les cas où la 

 transformation s'accomplit suivant le mode I. L'équation de 

 transformation montre que, d'un côté de la température T c , 

 nous pourrons rencontrer le système Glace 4- Au 4- B H . De 

 l'autre côté de cette température nous pourrons trouver réalisé 

 chacun des trois systèmes suivants: 



Glace + A a + S; Glace + Bp + S; Aa + Bp+S. 



Afin de décider si c'est au-dessus ou au-dessous de T c que 

 ces divers systèmes existent, nous aurons recours à la règle 

 suivante: „ Quand une transformation a lieu avec absorption 



