ETUDE THÉORIQUE ET EXPERIMENTALE, ETC. 55 



de chaleur, le système nouveau réclame pour son existence 

 des températures supérieures à la température de transforma- 

 tion ; et l'inverse est également vrai." La signification de 

 cette règle sera élucidée par quelques observations à la fin 

 de ce travail. 



C'est un fait expérimental que, dans le système Aa 4- Bg-\- S, 

 la production de glace commence quand la température s'a- 

 baisse jusque T c II faut dès lors que la transformation de S 

 en An H- Bp -h glace ait lieu avec dégagement de chaleur, et 

 qu'inversement l'équation de transformation I marche dans 

 le sens 



Glace h- Aa -h Bp — ► S. 



Il s'accomplit donc, sous l'influence d'un apport de chaleur, 

 une réaction qui, suivant les proportions des phases solides en 

 présence, conduira, par la disparition de glace, de Au ou de 

 Bp, à l'un des systèmes 



Aa 4- Bp h- S; Glace + Bp + S ou Glace -h Au -h S. 



Ces systèmes existeront donc tous les trois à des tempé- 

 ratures supérieures à T c . Partant de c (fig. 1), les courbes 

 cd, ca et cb marcheront donc vers les températures plus élevées, 

 ce qui est indiqué dans la figure par des flèches dirigées dans 

 ce sens. Comme au point c correspond une température T c , et 

 aux points a et b des températures T a et T#, T c est aussi 

 inférieure à T a et Tb. 



Nous poserons donc ce qui suit: 



I. La température cryohydratique d'une 

 solution en équilibre avec un mélange de 

 deux sels qui ne forment pas de sel double, 

 est inférieure aux températures cryohy- 

 dratiques d'une solution en équilibre avec 

 un seul de ces sels. 



