ETUDE THÉORIQUE ET EXPERIMENTALE, ETC. 



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D'après tout ceci, la possibilité n'est pas écartée que M. 

 Guthrie ait déterminé, non pas toujours la température 

 cryohydratique d'un mélange de deux sels, mais simplement 

 un point des courbes cryohydratiques. Ceci expliquerait pour- 

 quoi, en beaucoup de cas, il obtient des résultats différents 

 pour le même sel. Il trouve par exemple 



pour Ba {NO B ) 2 : — 0,8°, 



pour le mélange des deux : — 4,3° et — 5,8°. 



M. Guthrie donne, comme on voit, deux températures 

 cryohydratiques différentes pour le mélange des deux sels. La 

 méthode précédente lui a donné —4,3°; c'est-à-dire qu'il n'a 

 déterminé qu'un point de la courbe cryohydratique. Quant au 

 nombre — 5,8°, il l'obtient de la manière suivante. Il prend 

 de la glace et un mélange, à nombre égal de molécules, 

 de Ba(NO s )., et Sr(N0 3 ) 2 ; ce qui fait descendre la température 

 à — 5,8o. Le résultat du mélange est une solution, et il s'agit 

 simplement de connaître la solution et les phases qui sont 

 en présence. Si les deux sels existaient encore comme phases 

 solides, c'est réellement la température cryohydratique du 

 mélange qu'il a déterminée. Si au contraire un des sels avait 

 disparu, la composition de la solution était donnée par un 

 point situé sur la courbe cryohydratique. On voit donc que 

 l'on ne peut considérer sans discussion comme températures 

 cryohydratiques d'un mélange de deux sels les valeurs déter- 

 minées par M. Guthrie. 



J'ai repris quelques-unes de ces déterminations et je les 

 donne ci-dessous, en même temps que les autres observations 

 de M. Guthrie. 



