ETUDE THÉORIQUE ET EXPERIMENTALE, ETC. 



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même, ils peuvent produire ensemble un sel double. Peut-être 

 le sel double seul se trouve-t-il en présence comme phase 

 solide ; et nous verrons que dans ce cas les phénomènes sont 

 tout différents. 



Le même auteur a enfin examiné des mélanges de deux 

 sels qui peuvent présenter la double décomposition. Je ne 

 m'occuperai pas de ce cas, qui ne rentre plus dans la caté- 

 gorie des systèmes à trois constituants; ici il y en a en réa- 

 lité quatre. 



Accord entre la loi énoncée et la théorie des ions. 



Je me propose de montrer que, aussi longtemps que l'on 

 considère des solutions étendues, la loi établie ci-dessus est 

 aussi en harmonie avec la théorie de la dissociation électro- 

 lytique. Il suffira à cet effet de démontrer que dans une solu- 

 tion saturée de deux sels la somme des ions et des molécules 

 non dissociées est plus grande que cette même somme, quand 

 la solution ne renferme à saturation que l'un des deux sels. 



Supposons des électrolytes binaires avec un ion commun. 

 Soit m 0 la solubilité d'un des sels et a 0 le degré de dissoci- 

 ation de la solution saturée; soit encore ra 0 ' la solubilité et 

 a 0 ' le degré de dissociation de l'autre sel. Représentons en- 

 suite par m et m' les solubilités des deux sels en solution 

 commune et saturée, et supposons qu'à concentration égale 

 les deux solutions soient ionisées au même degré. Le degré 

 de dissociation a des deux sels de la solution complexe cor- 

 respondra à la concentration ra-j-m,. M. Nernst donne, 

 pour le cas présent, et quand les deux sels sont peu solubles, 

 les formules suivantes : 



m a (m H- m') a = (m 0 a 0 ) 2 . 

 et m'a (m -h m') a = (m 0 ' a 0 ') 



2 



(I). 

 (II). 



Si l'on divise la première équation par la seconde, on 

 obtient 



