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F. A. H. SCHREINEMAKEHS. 



m_ _ (m„ a 0 ) 2 

 m (m 0 'a 0 ') 2 ' 

 Tirons m de cette équation, et substituons la valeur ainsi 

 obtenue dans l'équation II, nous aurons: 



t r t ( m o a o) 2 ,1 i ' '\ 2 



ma r w<y + m r =(m ° a ° y ' 



ou bien 



(a m') 2 [ (m 0 a 0 ) 2 + (m 0 ' a 0 ') 2 ] = (m 0 a 0 ') 4 , 



L^(m 0 a 0 ) 2 -h (m 0 'a 0 ')' ] 

 De même, on trouvera: 



(m 0 a 0 ) 2 



a m — — 0 u/ 



^(^o «o) 2 H" (Wo'^o') 2 



L'addition des deux dernières équations donne 



a(m -{- m) = l^(m 0 n 0 ) 2 + (m 0 ' a e ') 2 ; 



d'où résulte que 



a (m ■+- m') > ?n 0 a 0 et > m,,' a 0 ' (III) 



La somme totale des ions dans une solution saturée de 

 deux sels est donc plus grande que le nombre d'ions dans 

 une solution saturée d'un seul de ces sels. Comme on admet 

 toutefois que dans une solution saturée d'un corps partielle- 

 ment dissocié la portion non- dissociée demeure inaltérée, même 

 lorsqu'on y ajoute un autre corps à l'état de dissociation, 

 nous aurons : 



(1 — a) (m + m') == (1 — <x 0 ) m 0 + (1 — a 0 ) m 0 ; 

 et encore: 



(1 — a) (m + m') > (1 — a 0 ) ra 0 et > (1 — a 0 ) m 0 ' . . . (IV) 

 On voit donc qu'en vertu de III le nombre des ions, en 

 vertu de IV le nombre des molécules non-dissociées sont plus 

 grands dans la solution complexe que dans chacune des solu- 

 tions simples. On aura donc aussi dans une solution saturée de 

 deux sels (électrolytes binaires avec un ion commun) une 



