ETUDE THEORIQUE ET EXPERIMENTALE, ETC. 



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Il résulte donc de 1 que T c < T a , 



de 2 que T d < T», 



de 3 et de 4 que T c < Td. 



Et les inégalités T c < T a et Td < Tb donnent que : 



II. La température cryohyd ratique d'une 

 solution en équilibre avec du sel double et 

 l'un de ses constituants est inférieure à 

 celle d'une solution en équilibre avec ce 

 constituant seul. 



Si l'on veut formuler l'inégalité T c < T d on devra se rap- 

 peler que T c est la température cryohydratique du système 

 B + A-+- S+ V. A côté du sel double, apparaît donc ici le 

 sel constituant A, qui ne se dépose pas du sel double, lors 

 de la dissolution. Td représente la température cryohydratique 

 du système D + B-h S H- V, dans lequel outre le sel double 

 apparaît le constituant B, le sel qui s'élimine du sel double. 



On voit donc que: 



III. La température cryohydratique d'une 

 solution, en équilibre avec du sel double et 

 le sel constituant qui ne s'élimine pas, est 

 inférieure à la température cryohydratique 

 d'une solution en équilibre avec du sel dou- 

 ble et le sel constituant qui s'élimine. 



J'ai étudié, comme exemple expérimental, le sel double 

 Pbl 2 , Kl, 2H^O. Ce sel n'est pas soluble sans décomposi- 

 tion, et si nous portons sur l'axe des X les molécules Kl 

 et les molécules P b I 2 sur l'axe des Y, les deux courbes 

 D-h A -h S -h V et D + B + S + V sont toutes deux situées 

 dans l'angle SOI «). 



Je trouvai pour température cryohydratique du point b 

 (exprimant donc la solution en équilibre avec Pbl 2 ) 0°, pour celle 



1 ) Voir mon travail Archiv. néerl. T. XXVI. 



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