étude théorique et expérimentale, etc. 



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La courbe c d, dans le cas actuel, présente la propriété 

 remarquable de se diriger des deux points terminaux c et d 

 vers des températures plus élevées. Il doit donc y avoir 

 quelque part entre c et d une température maxima. Celle-ci 

 appartient au point d'intersection e de la droite 0 S avec la 

 courbe cd. Je parlerai à l'instant de la démonstration théo- 

 rique de cette règle. Au point e le rapport des molécules A 

 aux molécules B est le même que l'on rencontre dans le sel 

 double; e représente donc la solution cryohydratique du sel 

 double pur; et comme c et d appartiennent à des tempéra- 

 plus basses que e, on aura: 



IV. La température cryohydratique d'une 

 solution en équilibre avec du sel double et 

 l'un de ses constituants est inférieure à celle 

 d'une solution pure de sel double seul. 



Si l'on a donc de la glace en équilibre avec du sel double 

 et A, et qu'on y ajoute B, il y a d'abord transformation 

 de toute la quantité de sel A en sel double. Quand ceci 

 a eu lieu, la composition de la solution se modifiera sui- 

 vant la courbe c d, dans la direction de c vers d. On voit la 

 température s'élever continuellement, jusqu'à ce qu'en e on 

 obtienne une solution du sel double ; puis il y a de nouveau 

 abaissement de tem- y 

 pérature dans la di- 

 rection de d. £ 



Je prendrai com- ^ 

 me exemple expéri- 

 mental le sel double 

 OaSO^iNH^SOt, 0 

 6H 2 0. On a pris Moi. (ne,) Ko* 



comme x, dans la Fig ' 

 figure 4, le nombre des molécules de (NH^)^ S0 4 contenues 

 dans 100 mol. i? 2 0, et comme y le nombre de mol. CuSO A 

 que renferme la même quantité de ce liquide. 



