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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 



Le point b représente la solution cryohydratique de CuSO i1 

 5H 2 0; à celle de CuSO^, 5 H 2 O + du sel double; e enfin 

 celle de sel double seul. Les point a et c de la figure 3 ne 

 peuvent dans ce cas être expérimentalement distingués. Si 

 Fou réfléchit qu'en c il apparaît encore, comme phase solide, 

 (NH i ). 2 SO !l à côté du sel double, et que le sulfate ammonique 

 chasse, comme on sait, le sulfate de cuivre presqu'en totalité 

 de la solution, il n'y a pas lieu de s'étonner de cet ordre de 

 choses. Les deux points c et a coïncident donc non seulement 

 au point de vue de la composition des solutions, mais encore 

 au point de vue de leurs températures cryohydratiques. 



Les nombres placés en regard des points b, d, e, f\ g et c 

 (coïncidant avec a) donnent les températures cryohydratiques 

 de ces solutions. 



Afin de déterminer la forme des courbes, j'ai analysé quel- 

 ques solutions voici les résultats de ces analyses: 



En dissolution dans 100 mol. H 2 O. 



Sels solides + glace. Solution. Tempér. Mol. (IV# 4 ) 2 S<V Mol. CuSO^. 



CuSO^H^O 



b 



— 4,5° 



o, 



4,31 



D-\-CuSO\5H 2 0 



d 



— 2,6° 



0,24 



1,88 



Sel double seul 



e 



— 1,7° 



0,68 



0,68 



» » Î5 



f 



— 4,2° 



2,33 



0,402 





9 



— 7,2° 



3,8 



0,05 





a 



—19 ° 



9,7 (d'après G) 



o, 



Les températures cryohydratiques observées sont d'accord 

 avec les considérations théoriques qui précédent. Afin d'en 

 fournir encore une plus ample démonstration, j'ai pris une 

 solution de CuSO k en contact avec de la glace; la compo- 

 sition étant donc représentée par b, et la température cryohy- 

 dratique correspondante par — 1,5°. J'ajoutai d'une façon 

 continue de petites quantités de (NH 4 ) 2 SO 4 à cette solution, 



*) J'ai déterminé, dans une fraction connue d'une quantité pesée de solu- 

 tion, la quantité de 50 3 sous forme de BaSO, t . Le Cu fut déterminé par 

 la méthode de „De Haen". 



