ÉTUDE THEORIQUE ET EXPERIMENTALE, ETC. 



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et j'observai que la température alla s'abaissant jusque — 2,6°, 

 et resta constante en ce point de l'échelle, jusqu'à ce que 

 toute la masse de CuSO 4 ,5i? 2 0 solide eût été transformée en 

 sel double par l'addition de (NH 4 ) 2 50 4 . L'addition ultérieure 

 de (2V77 4 ). 2 £0 4 fit chaque fois s'élever la température, comme le 

 montrent les chiffres suivants: —2,5°, —2,4°, —2,3°, —2,1°, 

 — 1,9°, — 1,8°, — 1,7°. J'étais en ce moment arrivé à une solu- 

 tion e, et l'addition nouvelle de (NH !l ) 2 SO i devait donc faire 

 baisser de nouveau la température. C'est en effet ce qui 

 arriva, car je trouvai successivement -1,8°, — 1,9°, — 2,3°, 

 — 4,3°, — 8° La solution s'était donc rapprochée en ce moment 

 du point g (tempér. —7,2°); l'addition de CuSO i ,5H 2 0 la 

 fit repasser de g à un état ce qui me donna les tempéra- 

 tures —4,3°, —3,2°, —2,7°, —2°, —1,9°, —1,8°, - 1,8°, -1,9°, 

 — 2°, — 2,3°, —2,6°. On voit donc descendre d'abord, puis 

 s'élever la température. J'eus soin que dans toutes ces expé- 

 riences il y eût toujours de la glace en présence. 



Un deuxième exemple de même nature nous est fourni par 

 le sel double CuCl 2 ,2NH !l Cl,2H 2 0. J'ai porté, dans la fig. 5, 

 les molécules CuCl 2 sur l'axe des 

 X et sur l'axe des Y les molécules 

 NH à Cl. La température cryohy- 

 dratique de la solution b (glace 

 -hNH.Cl) est de —15,3°; celle 

 de la solution d (glace H- NH h Cl 

 -+- sel double comme phases so- 

 lides) — 15,7°; celle de Ja solu- 

 tion c (solution pure de sel double 

 en présence de sel double seul) 

 — 12,7°. Les solutions c et a n'ont pas été représentées dans 

 cette figure; la température cryohydratique de a (solution de 

 CuCl 2 ,2H 2 0) est en effet déjà inférieure à — 42°, et n'a pas 

 été déterminée dans cette expérience d'une manière plus 

 précise. 



Les résultats numériques obtenus concordent de nouveau 



