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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 



Le cas 7 enfin n'a pas encore été traité, mais je l'ai déjà 

 rencontré dans mes études expérimentales sur les systèmes 

 de H 2 0, H Cl et Fe,Cl 6 . 



La règle appliquée dans la présente note pour la détermi- 

 nation du changement de la température, qui se produit 

 quand on passe d'un des points cryohydratiques sur l'une des 

 trois courbes exprimant l'équilibre entre deux corps solides 

 en présence de solution, n'est qu'une des nombreuses formes 

 sous lesquelles on peut énoncer le principe du déplacement 

 de l'équilibre, quand une des variables du système change de 

 valeur : Le déplacement a lieu dans une direc- 

 tion telle que celle-ci contrarie le change- 

 ment de valeur de la variable. 



Je renvoie pour l'histoire de ce principe et pour la manière 

 dont il a été étayé soit par la thermodynamique soit par 

 l'étude des conditions d'équilibre, au chapitre concernant cette 

 matière dans l'Introduction à la Mécanique chimique de M. Du- 

 hem '). Je dois cependant observer que cet auteur n'a pas, 

 à mon avis, rendu pleine justice, dans son livre, à M. W i 1 - 

 lard Gibbs. 



Ce dernier en effet a déjà mis parfaitement en lumière la 

 loi du déplacement de l'équilibre par changement de tempé- 

 rature sous pression constante (ou inversement); il a montré 

 que ce déplacement dépend de l'absorption ou du dégage- 

 ment de chaleur (ou du changement de volume) ; et ses résul- 

 tats s'appliquent à la fois aux systèmes de deux éléments 

 constituants en trois phases, et à ceux de trois éléments 

 constituants en quatre phases 2 ). 



M. Gibbs, à cet égard, a sans contredit la priorité sur 

 M. M o u t i e r, malgré que cet auteur soit arrivé pour son 

 propre compte à formuler la même loi, et qu'il ait en même 



!) Gand. Librairie Hoste. 1893. 



2 ) Thermodynam. Studien (Traduction de M. Ostwald), p. 144 et 146. 



