ÉTUDE D'ENSEMBLE SUR LES ÉTATS, ETC. 



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Inversement chez les systèmes, dans lesquels l'eau repré- 

 sente le constituant le moins fusible, — ainsi chez les systèmes 

 où des gaz, des acides et des aminés représentent le deuxième 

 constituant, — nous trouverons à côté de points d'intersec- 

 tion de deux branches de nature différente, qui sont en majo- 

 rité, des intersections entre deux branches correspondant à 

 des solutions moins aqueuses, mais jamais nous ne verrons 

 d'exemple de croisement entre branches appartenant aux 

 solutions plus diluées. 



La différence toutefois entre les points de fusion des sels 

 constituants ne peut servir de base à une distinction d'une 

 valeur générale entre les deux branches de la courbe. Si, en 

 effet, on étudie une série de systèmes binaires, dans lesquels 

 l'un des constituants reste toujours le même, tandis que l'autre 

 est un élément quelconque d'une même classe de corps, on 

 pourra rencontrer le cas où le point de fusion du deuxième 

 constituant est situé plus bas que celui du premier pour quel- 

 ques-uns des membres de la série, mais plus haut pour d'autres. 

 Il serait cependant absurde . de vouloir renverser la dénomina- 



instable R T. L'impossibilité de ce cas peut être prouvée de différentes 

 manières. On peut la déduire de la règle des phases, car en R et T on 

 aurait, dans cette hypothèse, coexistence de glace -f- hydrate -f- solution. 

 Or, sous pression constante, il ne peut y avoir deux phases solides et une 

 solution (de deux constituants) qu' à une seule température. On peut ar- 

 river à la même conclusion en se servant de la méthode de représentation 

 graphique des potentiels. La droite qui réunit les valeurs des potentiels de 

 la glace et de l'hydrate n'ira en effet couper la courbe des potentiels qu' 

 à une seule température déterminée. 



De même, quand on établit les limites des domaines où n'existent que 

 des phases isolées, les équilibres étant considérés sous pression de vapeur, 

 on se heurterait à des contradictions incessantes, si l'on voulait admettre 

 l'existence de glace en même temps que celle d'hydrate et de solution à 

 deux températures différentes. La coexistence de glace et d'hydrate n'est 

 donc possible qu' aux états représentés par une des branches de la courbe 

 des hydrates, et non pas sur les deux. 



