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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



tion des branches de la courbe. Cette dénomination reste donc 

 purement arbitraire '). 



Nous pourrons résumer comme suit les résultats généraux 

 obtenus jusqu'à présent : 



Dans une solution de deux constituants ces deux corps sont 

 en général équivalents au point de vue de la solubilité des 

 phases solides possibles. Une différence plus ou moins grande 

 de fusibilité fait tout simplement que des solutions présentant 

 un excès d'un des constituants prennent une plus grande im- 

 portance. Les points de fusion des combinaisons ont aussi une 

 certaine influence ; la rencontre, en effet, de branches de courbe 

 analogues devient d'autant plus probable que les points de 

 fusion sont plus différents et que les compositions respec- 

 tives le sont moins. Une grande différence de composition 

 et des points de fusion voisins l'un de l'autre rendent au 

 contraire plus probable la rencontre de branches de nature 

 différente. 



Il n'y a jusqu'aujourd'hui pas eu moyen de fixer des règles 

 générales pour le nombre des combinaisons possibles de deux 



*) J'ai signalé antérieurement une différence entre les deux branches 

 de la courbe de solubilité, différence qui se montre quand on étudie les 

 pressions de vapeur des solutions. Une série de solutions peut à cette oc- 

 casion présenter une pression maxima; l'autre série ne la présente 

 point (voir Zeitschr. /. physik. Chem. Bd. 2, 1888, p. 465 et Bd. 4, 1889, 

 p. 46). Cette différence résulte du fait qu'en général un liquide binaire 

 change en s'évaporant de composition, les deux constituants n'étant pas 

 également volatils. Souvent la volatilité suivra la même marche que la 

 fusibilité. Les deux branches des courbes de solubilité sembleraient donc 

 présenter une différence réelle dans la forme de leurs courbes de pression 

 de vapeur. Mais on peut déjà prévoir que cette divergence n'existe pas 

 d'une manière absolue. Ce que l'on sait des rapports entre la composition 

 de la vapeur et celle de la solution dans un système binaire permet de 

 conclure que celui des constituants qui, dans la solution, possède la 

 prépondérance comparée à la phase solide, se trouvera encore plus en 

 excès dans la vapeur dans certains cas, tandis que dans d'autres cas il 

 n'en sera pas ainsi. 



