ETUDE D'ENSEMBLE SUR LES ETATS, ETC. 



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dêrée comme résultant de l'addition du constituant C à la 

 combinaison P. On peut donc aussi envisager la température, 

 à laquelle p et P peuvent coëxister, comme la température 

 de fusion abaissée de P. Dès lors, quand il y a abaissement 

 de température, il y aura en général augmentation de la 

 teneur en C de la solution, et en conséquence augmentation 

 de l'intervalle entre les points p et P. Il résulte de ceci que 

 la courbe des solutions tout-entière doit acquérir un déve- 

 loppement d'autant plus considérable que la température 

 s'abaisse davantage au-dessous du point de fusion de P. Les 

 isothermes successifs s'envelopperont les uns les autres, du 

 moins au début, comme dans la fig. 11. Si on les porte de 

 nouveau sur un axe des tempéra- 

 tures, il en résultera le système ci- 

 contre (fig. 12), dans lequel la 

 température va s'élevant en avant. 



Le domaine tout-entier des so- 

 lutions saturées par rapport à la 

 phase P forme donc une sorte de 

 voûte, établie sur le plan A B T, 

 et limitée dans ce plan par la 

 courbe de solubilité pure r'Pq, qui 

 exprime les solutions ne renferment T 

 pas C. La courbe P p p\ située dans 

 le plan CC'pp' , partage la voûte en 

 deux parties, qui se distinguent par 

 un rapport A/B différent, plus grand que P dans la moitié 

 gauche, plus petit dans la moitié droite. C'est ce que nous 

 montrent aussi les deux branches r'r P et q'q P de la courbe 

 de solubilité pure. Des exemples de voûtes pareilles ont déjà 

 été rencontrés par M. Schreinemakers et moi dans 

 l'étude des solubilités d'hydrates de chlorure ferrique en pré- 

 sence de H Cl. 



De même que, dans le système formé de deux constituants, 

 la courbe r P q enveloppe les points relatifs aux solutions 



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Fig. 42. 



