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J. D. VAN DER WAALS. 



ditions une substance se trouve en équilibre thermodynami- 

 que. Un tel équilibre n'est pas un état de repos, mais un état 

 stationnaire de mouvement. 



Une théorie thermodynamique de la capillarité avait déjà été 

 développée par M. Gibbs. Son mémoire „On the equilibrium 

 of heterogeneous substances" est en grande partie consacré 

 à l'étude de ces phénomènes; l'auteur emploie plus de cent 

 pages à expliquer leur nature et traiter de leurs applications plus 

 ou moins connues. L'équation (502) du travail de M. Gibbs 

 peut être considérée comme renfermant la théorie nouvelle. 



M. Gibbs fait lui même remarquer (p. 432, en note) que l'on 

 pourrait interpréter les phénomènes capillaires d'une manière 

 complètement différente. Or, des circonstances qu'il est inutile 

 de rapporter ici m'ont conduit à concevoir une théorie toute 

 différente de ces phénomènes ; il me semble qu'il peut y avoir 

 quelque intérêt à la faire connaître, d'autant plus qu' à mon 

 avis des objections peuvent être élevées contre une supposition, 

 dont M. Gibbs a besoin pour arriver à son équation fonda- 

 mentale (502). 



D'ailleurs, suivant la théorie de M. G i b b s , les phénomènes 

 capillaires n'apparaissent que s'il y a discontinuité entre les 

 milieux en présence. Le chapitre de son ouvrage traitant de 

 la capillarité porte, en effet, le titre : „ Influence of surfaces of 

 discontinuity" etc. Au contraire, la méthode que je me pro- 

 pose d'exposer dans ces pages ne se prête pas à un dévelop- 

 pement complet à moins d'admettre que dans la couche 

 limite et dans son voisinage la densité du corps varie d'une 

 manière continue. Il ne sera pas sans intérêt de montrer que 

 les deux hypothèses, en apparence si contradictoires, conduisent, 

 pour la tension et l'énergie capillaires, à des quantités du 

 même ordre de grandeur. 



