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J. D. VAN DER WAALS. 



Toutefois, si l'on calcule pour les différentes parties de la 



couche-limite la grandeur * — r, 7 + |) F, on ne trouve pas la 



00 



valeur u,. La différence trouvée est en général ■ 

 1 ~ 2n\dh 2n ' 



de sorte que, comme nous nous bornons au premier terme, 



c 0 d 



2\dh r 



Que l'on considère toutefois que p , pour toutes les parties 

 du vase et par conséquent aussi pour la couche-limite, 



§ f 



représente la grandeur — ^-j /f ou, en d'autres termes, la fonc- 

 ez V 



tion de V que l'équation d'état donne comme la valeur de p 

 pour une phase homogène dans le cas d'une densité uniforme. 

 On ne peut donc pas considérer dans la couche-limite, 

 comme représentant la pression proprement dite. La valeur de 

 p en un point quelconque est donc celle d'une fonction qui 

 représenterait la pression, dans le cas où la portion de sub- 

 stance considérée n'est pas environnée par des parties de 

 densité différente. Dès que nous quittons la couche-limite, la 

 valeur de p et la pression réellement existante coïncident. 



L'équation (1) fait connaître la loi des variations de densité 

 dans la couche-limite comme suit : 



Il n'est pas difficile de voir de quelle manière la densité 

 correspondant au liquide passe, suivant cette équation, à celle 

 correspondant à la vapeur. Ecrivons-la, à cet effet, de la ma- 

 nière suivante : 



y' et p représentant, dans cette équation, la valeur que pos- 

 sèdent ces fonctions pour une phase homogène du volume 

 spécifique V. Dans la fig. 2 de la Théor. moléc, la marche de 



