THÉORIE THERMODYNAMIQUE, ETC. 



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soit 



* ^ i V V i F > 

 nous ne pouvons lui attribuer la valeur constante t a , , trouvée 



en un point quelconque du vase, où *~ et sont zéro. 



C'est cependant ce que M. G i b b s admet quand il déduit l'équa- 

 tion fondamentale (502) ; c'est même ce qu'il démontre pag. 

 384. Mais sa démonstration me paraît renfermer une erreur, 

 de même nature que celle que nous commettrions si dans la 

 variation d'une intégrale qui renferme aussi des dérivées — 



d 2 g 



ainsi dans notre cas, outre g, aussi — , nous faisions va- 



* dh 2 



rier par rapport à g seul, en négligeant la variation de 

 ^-p qui en dépend nécessairement. A mon avis, la circon- 

 stance que le potentiel thermodynamique 



est en moyenne plus grand dans la couche limite que dans 

 les masses homogènes, est justement la raison de l'existence 

 d'énergie capillaire, M. Gibbs rectifie, il est vrai, son erreur 

 en introduisant dans l'équation (493) le terme a d S, et son 

 équation (502) est donc aussi parfaitement correcte; mais il 

 aurait dû motiver autrement l'introduction du terme a d S, et 

 c'est, je crois, l'inégalité du potentiel thermodynamique qui 

 aurait dû lui servir de base. 



§ 9. L'énergie capillaire. 



Soit un espace où règne une pression constante p x et une 

 température constante r,, où par exemple se trouvent un 

 liquide et sa vapeur saturée. Réduisons, dans cet espace, une 

 partie de la matière de volume V 2 , d'énergie e 2 et d'entropie 

 y 2 au volume F,, à l'énergie et l'entropie tj v . S'il ne 

 faut que de la chaleur pour réaliser cet état nouveau, nous 

 aurons 



