THÉORIE THERMODYNAMIQUE, ETC. 



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Si nous avions supposé la vapeur à l'intérieur et le liquide for ■ 

 mant la partie extérieure, nous aurions constamment trouvé la 



pression intérieure excédant de £ % (Jj) * d È la pression 



extérieure; l'intégrale devant être étendue à toute l'épaisseur 

 de la couche limite. 



Désignons, comme pour une surface plane, c dit 



par g, ce que nous aurons à examiner de plus près tout-à- 

 l'heure, et faisons abstraction de la petite variation subie par 

 R en suite de l'étendue finie de la couche limite. Alors 



Pi = P v + * • 



C'est la formule connue de la théorie ordinaire de la ca- 

 pillarité. 



Si le liquide est situé dans la partie intérieure et la vapeur 

 dans la partie extérieure du vase, la valeur de* — r^-t-pV 

 est bien la même pour les deux phases homogènes ; mais 

 comme la pression est différente, — celle du liquide surpassant 

 celle de la vapeur — , l'état de la vapeur saturée aussi bien que 

 celui du liquide diffèrent de ce qu'ils sont dans le cas d'une 

 surface limite plane. La figure 2 permet de trouver les 

 phases réalisées dans ces conditions. Il suffit de mener une 

 petite droite parallèlement à l'axe des p, l'une des extrémités 

 s'appuyant sur la branche correspondant à l'état de vapeur, 

 l'autre sur celle de l'état liquide, et sa longueur étant égale 

 à la différence de pression. Puisque maintenant la pression 

 du liquide est supérieure à celle de la vapeur, cette droite 

 est située au-dessus du point e. Il faut donc considérer la 

 vapeur aussi bien que le liquide comme des phases com- 

 primées. 



Dans le cas contraire, où la vapeur se trouverait à l'inté- 

 rieur, le liquide dans la partie extérieure du vase, la petite 

 droite en question serait située au-dessous du point e, et l'état 

 des deux phases devrait être considéré comme renversé. 



