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J. D. VAN DER WAALS. 



donc négliger le terme avec dm" 1 , à côté de celui avec dm, 

 multiplié par dm 1 , que nous obtiendrions après 

 développement. 

 Nous avons alors: 



- — . dn* -h 2 r-— r dn dm H- 6 — - — dm — 0; 



d'où nous tirons: 



D 3 é 3 2 é 



d n 1 d m? /- d n d m, 



d n = 1 ± 1/ — 6 rfm — — - . 



d 6 t y 0 à e 



dn 3 & 3 n| 



La valeur négative de d n est donc (représentant par « et (S 

 des coefficients) — a dm — /? 1/ — d m. La valeur positive de dn, 

 qui appartient à la vapeur, est égale à — a <2 m H- /3 V — dm; 

 ou bien, remplaçant —dm par 1 — m, et n } — par -h dn, 



n h — n / a (1 — m) — [3 V (1 — m) 



et 



w » ~" n k == « (1 — m) -K# V" (1 — m) ; 



ou bien 



n v — n l = w 2 — n, = 2 (3 (1 — m). 



Introduisons cette valeur de n 2 — n, dans l'expression an- 

 térieurement trouvée pour a; celle-ci deviendra: 



■/, 



La valeur de [3, empruntée à l'équation d'état £ ~ Q ^ m - ^ , 



serait trouvée égale à 2. L'équation d'état é ■= n ^ — : — — 



to ^ 3 ?i — 1 m n 2 



S m S é^-~ m 



ou bien t = ^ — — la ferait monter à 2,83 = 2 V^2. 



3 n — 1 m 2 



Enfin la formule empirique de Mathias, pour laquelle 

 toutefois les coëfficients ont été calculés afin de trouver un 

 accord jusqu'à m 0,8, exigerait une valeur encore plus 



