192 J. D. VAN DER WAALS. 



d ° mM = t. et da ^=( Pi , (m). 



dm dt 



L'accroissement de a mM avec la température (mesurée de la 



manière ordinaire) serait donc le même, dans des états cor- 

 respondants, pour toutes les substances qui suivent la loi 

 relative à ces états. 



Il en serait également ainsi pour toute combinaison de 

 a mM avec une f onc ti° n de la température réduite % (m). En 

 effet, alors 



°m M l M = **<P*M l ( m ) ~ T klx ( m )> 



où i x représente une nouvelle fonction de la température 

 réduite; et l'accroissement de 



avec la température ordinaire sera aussi le même, dans des 

 états correspondants, pour toutes les substances. 

 d a 



La formule -~ — 9 4 ' (m) à été établie par M. Eôtvôs 



(Wied. Ann Bd. 27). Les considérations qui l'ont conduit à 

 cette formule concordent absolument avec celles qui me firent 

 admettre (l.c.) les fondements de cette relation. M. Kamer- 

 lingh Onnes les avait indépendamment démontrées en par- 

 tant de son hypothèse que des états correspondants sont des 

 états de mouvement mécaniquement semblables, dont les nom- 

 bres proportionnels de masse, de longueur et de temps se 

 déterminent par le poids moléculaire et les grandeurs cri- 

 tiques ^~^ld et Ml 1 * pi* Tf l% l ). 



M. Eôtvôs a encore trouvé, pour plusieurs substances à des 

 températures différentes, l'importante relation 



qp 4 ' (m) = une constante approximative. 



*) Verhand. d. Kon. Akad. v. Wetensch., Amsterdam. XXI, 1881. 



