THÉORIE THERMODYNAMIQUE, ETC. 



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Admettant cette relation comme générale, il en déduit la formule 

 [mgr. par mm.] g m "= 0,227 (r — r) 



ou 



[ergs par cm 2 .] a M =z 2,23 (t q — r) — k{r o — r). 



t q coïncide ici avec la température critique ou du moins 

 ne s'en éloigne pas beaucoup. 



Les écarts de cette loi à moitié empirique présentés par 

 l'alcool, l'eau, l'acide acétique, toutes substances qui exigent 

 un coefficient plus petit, sont attribués par M. Eotvôs à la 

 formation de molécules composées. 



M.M. Ramsay et Shields tirent de la formule appro- 

 chée de M. Eôtvos t q — r k — 6° environ. Ils ont déterminé 



la valeur de k pour un grand nombre de substances. La con- 

 cordance bien accusée de k confirme d'un manière élégante 

 la loi des états correspondants. La manière toutefois, dont 

 MM. Ramsay et Shields se servent des écarts de k de 

 la valeur normale pour déterminer le degré de la dissociation 

 dont nous venons de parler, ne repose sur aucun fondement 

 sérieux. 



On peut, à cet effet, lire comme suit l'équation : ^ ° M — — k. 



d r 



Une molécule quelconque de la surface perd, quand la tem- 

 pérature s'élève, une quantité d'énergie égale pour une même 

 élévation de température. 



Si nous admettons qu'il en est toujours ainsi alors même 

 qu'aux molécules considérées jusqu'à présent s'en ajoutent 

 d'hétérogènes, et que par suite, il en résulte un mélange; si 

 de plus nous posons que des agrégats de ces molécules, dont 

 il faut tenir compte dans la détermination de la densité de 

 vapeur théorique, jouent le rôle d'une seule molécule dans 

 le liquide, de telle sorte que x mol. de vapeur soient équi- 

 valentes à une mol. de liquide; il en résulte que l'on doit 



