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J. D. VAN DER WAALS. 



également admettre, pour valeur de l'énergie capillaire par 

 molécule de liquide dans la surface, a(MvYh x 2 h. Et comme 

 chaque molécule perd la même quantité d'énergie, il faut 

 encore poser que 



de sorte que 



6 il x %Ia — 0 31 x ' î/s = — ^ ( T ' — T )- 

 Cette formule ne devient identique à celle de MM. Ram sa y 



et S h i e 1 d s que si ~ "== 0, et qu'en conséquence le proces- 

 sus d'association ne continue pas quand la température des- 

 cend toujours. 



Appliquons la formule obtenue à des températures qui 

 s'élèvent tout au plus à m = 0,95 ; prenons x pour m 0,95, 

 et remarquons qu'à partir de la température critique jusque 

 m = 0,95, on ne peut trouver un signe visible de plus grande 

 association. Nous pourrons donc poser x' = 1, et nous aurons 



o M x*U = — k(t'-t)+o M ', 



ou bien 



h {t — t) + a ' M 



x x U = 



Les valeurs données pour h par M.M. Eamsay etShields 

 nous permettent de déduire de leurs observations les chiffres 

 suivants : 



alcool méthylique 20° x = 2,1 — 89°,8 x = 2,6 

 „ éthylique 20° x = 1,61 — 89°,8 x = 2,0 

 acide acétique 130° x = 1,75 20° x = 2,1 1 ). 



1 ) Les observations de M. Eôtvôs, 

 pour l'acide acétique de 21° à 107° k (mgr. mm. sec.) = 0,132, 

 » » » » 107° » 160° » » » » = 0,132, 



ne concordent pas tout à fait avec les chiffres de M.M. Ram sa y et 

 S h i e 1 d s. 



