THÉORIE THERMODYNAMIQUE, ETC. 



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Note III (voir page 171). 



Les expériences de M. E. de Vries, dont il est question 

 ici, embrassent un intervalle de température allant de m — 0,9772 

 à m = 0,366 (ébullition de l'éthylène). Quand M. Eotvos au 

 contraire, dans ses observations commençant à m =z 0,85, trouve 

 a M z={r k — r) h (voir Note II), il faut que je renvoie à une 

 remarque de M. de Vries, suivant laquelle les nombres de 

 M. Eotvos, s'il est permis de leur appliquer pour la vapeur 

 une correction non mentionnée dans le travail de cet auteur, 

 se rapprocheraient des siens. Si l'on fait abstraction de la 

 légère modification qui dépend des variations de m, et qui, 

 sauf dans le voisinage de la température critique, est très- 

 faible, on peut, dans l'équation 



<5 = A(l—m)B 



considérer B comme constant. 



Si alors, dans cette équation empirique établie d'après la 

 théorie, nous introduisons la loi des états correspondants, 

 nous pourrons écrire 



* m = A (1 - m)B = A 0 T k v k -*l> M-Vs (1 _ m)», 



ou bien encore 



Dans ces expressions, B, A 0 et A , ont la même valeur pour 

 toutes les substances qui obéissent à la loi des états corres- 

 pondants. 



MM. Ramsay et Shields ont récemment rassemblé des 

 matériaux très-considérables à ce sujet. On les trouvera dans 

 le Zeitschr. f. phys. Chem. Bd. 12, p. 433. Leurs résultats confir- 

 ment les conclusions tirées des expériences de M. E. de Vries, 

 pour des substances non-dissociables. Je trouve p. ex. pour 



