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M. W. BEIJEEINCK. 



rience est entièrement analogue à la formation d'acide sulfhydrique aux 

 dépens de soufre, telle qu'elle a été mentionnée ci-dessus, quand on 

 introduit du soufre dans une solution de sucre en fermentation alcooli- 

 que. Sur quel phénomène chimique cette transformation repose-t-elle ? 

 C'est ce qui n'est pas encore clair. Il faut admettre qu'un peu de soufre 

 se dissout dans le liquide en fermentation, et pénètre à l'état dissous 

 dans la cellule de levure ou le corps bactérien. Il n'est assurément pas 

 permis de supposer que la transformation du soufre a lieu en dehors 

 des cellules. L'hydrogène libre, qui se rencontre dans les cultures 

 à! Aërobacter, ne peut jouer un rôle dans le processus; cela est précisé- 

 ment exclu par l'expérience avec la levure alcoolique en culture pure, 

 puisque l'hydrogène libre y faire complètement défaut. 



Outre le soufre, il y a encore une autre série de corps qui, dans les 

 cultures au glucose et à l'asparagine, donnent, ensemencées à." Aërobacter, 

 de l'hydrogène sulfuré avec une grande facilité, ce qui se démontre aussi 

 au moyen d'un papier à l'acétate de j:>lomb suspendu au-dessus. Ces 

 corps sont les combinaisons peu oxygénées du soufre, parmi lesquelles 

 j'ai examiné l'hydrosulfite de Schutzenbergee, {S0. 2 Na), le sulfite 

 l'hyposulfite, le tétrathionate et le pentathionate, tous à l'état de sels de 

 sodium. Comme ces sels ne nuisent que fort peu à la croissance de 

 Y Aërobacter, on peut leur présenter des quantités qui s'élèvent p. ex. 

 à 0,1 — 0,5 % de la solution, ce qui suffit amplement à rendre visible la 

 transformation en acide sulfhydrique en 12 heures ou moins. On dis- 

 pose les expériences comme dans le cas du soufre. Le sel est introduit 

 dans la solution bouillante d'asparagine et de glucose, rapidement refroi- 

 die dans le cas du sulfite de sodium, qui s'oxyde facilement à l'air à 

 l'état de sulfate, et ensemencée à' Aërobacter. On suspend un papier de 

 plomb au tampon d'ouate dans le col du ballon, et on met à l'étuve 

 à 30°. Pour les sulfites qui s'oxydent si facilement à l'air, il faut 

 empêcher l'accès trop libre de l'oxygène, ce qu'on peut réaliser dans les 

 ballons ordinaires en les remplissant jusqu'au col. C'était surtout la 

 transformation facile et rapide du sulfite de sodium en hydrogène sul- 

 furé qui m'intéressait, attendu que ce corps, en solution légèrement 

 acide, est certainement vénéneux. On doit donc se demander si le phé- 

 nomène entier de la production d'acide sulfhydrique par Y Aërobacter et 

 les autres bactéries n'a pas pour but de faire disparaître des solutions 

 ces sels du soufre, qui leur sont à plus d'un point de vue nuisible. 



Tout comme on l'a vu quand on se sert de soufre pur, les espèces du 



