24 



i 



J. M. VAN BEMMELEN. 



jaunâtre La substance devenant rouge brun après oxydation se ren- 

 contre en plus grande quantité que la substance prenant une teinte 

 brun jaunâtre. Cependant de nombreuses concrétions offraient les deux 

 teintes, et toujours la teinte brun jaunâtre dans la portion supérieure. 

 La ligne de séparation était horizontale dans le sens du plus grand 

 développement des concrétions (voir plus bas p. 6:2). Il est curieux que 

 les petites taches et les veinules entre les formations cristallines de 

 vivianite et spath ferreux montraient toujours la teinte brun jaunâtre 



h). Carbonate ferreux cristallin {spath ferreux). Cette substance a été 

 rencontrée d'abord en faible quantité en présence du carbonate ferreux 



J ) Il s'en faut de beaucoup que les causes des diverses teintes de combinaisons 

 chimiques, qui semblent d'ailleurs identiques, ainsi que celles de HgO (Ostwald, 

 Zeitschr. f. physik. Chem., Bd. 18, p. 159), Hgl 2 , etc. soient élucidées. Ces causes 

 sont de nature différentes. Elles dépendent autant de différences dans la structure 

 particulaire (p. ex. la densité) que des constituants accidentels. C'est ainsi que 

 l'oxyde ferrique colloïde change de teinte, suivant que sa densité augmente soit 

 par l'action du temps, par le séjour sous l'eau, les hautes températures, etc. et 

 perd son pouvoir s'absorption pour l'eau (voir mon travail dans le Zeitschr. f. 

 anorg. Chem. Bd. 20, p. 204). Quand il a été fortement et longuement calciné, et 

 est devenu complètement insoluble dans les acides, l'oxyde a pris une teinte pres- 

 que noire, et n'absorbe absolument plus d'eau. 



Quand il n'a pas été précipité d'une solution ferrique par l'ammoniaque, mais 

 préparé suivant la méthode de Philipps (ou bien celle de Muck, Tommasi), il a une 

 teinte jaune. J'ai démontré que cette modification retient plus fortement l'eau 

 absorbée, entre la température ordinaire et environ 200°, que le colloïde brun- 

 rougeâtre. 



Quand l'oxyde ferrique est combiné à d'autres substances soit par voie d'absorp- 

 tion soit par voie chimique, la couleur change. 



M. Spring a montré récemment, que les diverses teintes des grès et schistes 

 doivent être attribuées: 



La teinte rouge, à de l'oxyde ferrique non combiné. 



La teinte jaune, à de l'oxyde ferrique mélangé ou combiné à Si0 2 , AK0 3 , 

 CaO, MgO. 



La teinte verte à un silicate ferrique et ferreux. 



Quand on précipite l'oxyde ferrique en même temps que A1 2 0 3 , MgO, ZnO d'une 

 solution aqueuse, il prend une teinte jaunâtre. Ces gels retiennent plus énergi- 

 quement l'eau que le gel du Fe 2 0 3 seul, ainsi que l'ont montré les expériences de 

 M. Spring (caléfaction avec des solutions d'un chlorure alcalin à 180°). 



M. Spring ne dit rien de la modification jauue du colloïde. 



