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j. D. Vax der waals. 



mise, que si l'on admet que les forces intérieures, par lesquelles les 

 atomes sont reliés, sont tellement considérables qu'en première appro- 

 ximation on peut négliger la dilatation des molécules. Ainsi donc, de 

 même qu'un liquide, à une température très basse, ne se dilate que fort 

 peu, même sous une grande force intérieure, nous pouvons nous atten- 

 dre à ce qu'une molécule, que nous pouvons considérer comme un système 

 d'atomes où règne probablement une force intérieure encore beaucoup 

 plus considérable, ne possède qu'une faible dilatabilité. 



Que les dimensions moléculaires elles-mêmes doivent être considérées 

 comme dépendantes de p et T, et qu'il doit donc y avoir question d'une 

 équation d'état des molécules elles-mêmes, c'est ce que j'ai déjà suggéré 

 dans une communication faite à la séance de l'Académie d'Amsterdam 

 du 29 octobre 1898, et insérée dans les „Terslagen" p. 162 *). Je me 

 suis alors exprimé en ces termes : „I/ équation (/') peut être considérée 

 comme contenant les conditions de l'état stationnaire des molécules." 

 Et en suivant la voie que j'y ai indiquée, c.à.d. à l'aide de l'équation 

 du viriel, j'ai déduit depuis une équation d'état pour la molécule. Mais 

 comme diverses questions, qui s'étaient présentées dans le cours de cette 

 déduction, n'avaient pas été tranchées en toute certitude, en particulier 

 la relation qui existe entre la force vive du mouvement atomique et 

 celle du mouvement moléculaire aux diverses températures, et encore 

 jusqu'à quel point cette relation pourrait dépendre de la densité de la 

 matière, ces questions n'ayant trouvé qu'une réponse probable, j'ai 

 cherché d'autres moyens pour voir jusqu'à quel point la formule que je 

 donnerai tantôt peut au moins être considérée comme une approxima- 

 tion. J'y suis arrivé d'abord pas une voie essentiellement thermodyna- 

 mique, ensuite en appliquant la théorie du mouvement cyclique. 



Pour des corps à molécules complexes, l'équation du vhïel conduit 

 (voir loc. cit.) à l'équation d'état 



(p + N) (v-h) = x\mF*; 



de la façon dont elle a été déduite, il n'est pas nécessaire d'attribuer 

 aux molécules une forme sphérique. On reconnaissait toutefois que la 

 valeur de h, étant un multiple du volume des molécules en mouvement, 

 devait être considérée comme variable. 



1 ) Cette communication paraîtra prochainement dans ces Archives . 



